【題目】在下列元素中,不屬于主族元素的是( )

A. p B. Fe C. Ca D. I

【答案】B

【解析】試題分析:熟記常見(jiàn)元素在周期表中的位置,根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)判斷元素所屬的周期和族.

解:A、磷元素在第ⅤA,屬于主族元素,故A不選;

B、金屬鐵屬于ⅤⅢ族元素,不屬于主族元素,故B選;

C、鈣元素在第ⅡA,屬于主族元素,故C不選;

D、碘元素在第ⅤⅡA,屬于主族元素,故D不選.

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是( )

A. 原子的核電荷數(shù)

B. 原子的中子數(shù)

C. 原子的質(zhì)子數(shù)

D. 原子的核外電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號(hào)









原子半徑(nm

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價(jià)

1

2

1

3

5、-3

7、-1

5、-3

2

回答下列問(wèn)題:

1在元素周期表中的位置是(周期、族) ;

28個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);

3)元素、、分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,的電子式為 ,穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;

4)寫出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;

5)用電子式表示元素形成化合物的過(guò)程 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________________處。

②若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。

(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí),X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(“<”“>”“=”)。

(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________,若將開(kāi)關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1已知20℃時(shí)的溶解度:Na2CO3S21.2g; NaHCO3S9.6g。則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體,理論上可以析出NaHCO3__________g(小數(shù)點(diǎn)后保留1)

2500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的氣體,充分反應(yīng)后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體。若通入氣體為224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),得到119g的白色固體。則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

3將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中,完全反應(yīng)后的溶液為100g,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

4現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):

440mL甲與120mL乙反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀;

440mL乙與120mL甲反應(yīng),也產(chǎn)生1.56g沉淀;

120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12g沉淀;

通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定:

甲溶液為 溶液,其物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1;

乙溶液為 溶液,其物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

據(jù)此回答以下問(wèn)題:

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。

(2)某溫度下,若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為1/3,則該溫度下反應(yīng)的K的計(jì)算式=________(用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器內(nèi)的密度保持不變

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(N2)=2v(NH3)

d.混合氣體中c(NH3)不變

(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。

(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵雙鍵)。

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________________。

(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào))________,互為同分異構(gòu)體的是

________。

CH3CH===CHCOOH CH2===CHCOOCH3

CH3CH2CH===CHCOOH CH3CH(CH3)COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化(結(jié)果如圖2)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A2中,t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕

B碳粉表面的電極反應(yīng)式只有:2H2O + O2 + 4e-== 4OH-

C碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)

D3中,發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式) ;鐵紅的化學(xué)式是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案