【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)__________。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm處

(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:

①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器

②不宜貯存溶液

③不能用來加熱

④使用之前要檢查是否漏水

這些敘述中正確的是__________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

(4)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。固體應(yīng)放在_______中稱量。

(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

【答案】bd 500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒(也可不寫)BCAFEDA2.0小燒杯AC

【解析】

1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有漏斗和分液漏斗,答案選bd;除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒;

2)配制時(shí)的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等,所以其正確的操作順序是BCAFED;

3)容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,使用之前要檢查是否漏水。容量瓶不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能稀釋或溶解藥品,不能用來加熱溶解固體溶質(zhì),不能用來長(zhǎng)期存儲(chǔ)液體,因此正確的是①②③④。答案選A;

4)需要0.1mol/LNaOH溶液500mL,則需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol2.0g;氫氧化鈉具有腐蝕性,易潮解,需要放在小燒杯中稱量;

5A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移,冷卻后溶液體積減少,濃度偏高;

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒,溶質(zhì)減少,濃度偏低;

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面,溶液體積減少,濃度偏高;

D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線,溶液體積增加,濃度偏低。

答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示,下列敘述正確的是(  )

A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過0.1 mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu2AgNO3===2AgCu(NO3)2

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【題目】某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再通入氯氣,溶液立即變?yōu)榧t色,說明原溶液中一定含有(

A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+

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【題目】700℃時(shí),H2g+CO2gH2Og+COg).該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2CO2,起始濃度如下表所示.其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),vH2O)為0.025mol/Lmin),下列判斷錯(cuò)誤的是( 。

起始濃度

cH2/mol/L

0.10

0.20

0.20

cCO2/mol/L

0.10

0.10

0.20

A. 平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),丙中cCO2)是甲中的2

C. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變,若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/LCO2,到達(dá)平衡時(shí)c CO)與乙相同

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A. 丙三醇 B. 乙烯 C. D. 乙酸乙酯

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【題目】.現(xiàn)有四份體積、濃度均相等的AgNO3溶液,分別與等物質(zhì)的量濃度的下列溶液恰好完全反應(yīng),所需溶液體積最小的是 ()

A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.

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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:

①下列說法正確的是__________。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時(shí)間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: ____________

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時(shí),電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。

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【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

(1)NH3催化氣化可制備硝酸。

NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H1=-907.28kJ·mol-1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H2=-1269.02kJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H3_____

NOO2氧化為NO2。其他條件不變時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率[a(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。則p1____p2(“><““=”);

③在500℃溫度時(shí),2L密閉容器中充入2molNO1molO2,達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為p2MPa。則500℃時(shí)該反

應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______,(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(2)利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為_____,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3時(shí),被消除的NO2的物質(zhì)的量為______mol。

(3)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,

其電解原理如圖所示。

a電極為電解池的______(”)極,寫出該電極的電極反應(yīng)式:_________;電解過程中

還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是_________。

②已知同溫時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)小于氫氟酸的電離常數(shù),則0.1mo/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

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【題目】甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代,可得如圖所示的分子,對(duì)該分子的描述不正確的是

A. 分子式為C25H20

B. 該化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面

D. 該分子能發(fā)生取代反應(yīng)

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