【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表如示。下列判斷中正確的是

容器的體積/L

2

2

2

1

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

α1

α2

α3

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K400

C. SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:α1>α2=α3 D. 容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙=丁<甲

【答案】B

【解析】試題分析:A、溫度一定,平衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤;B、;B、甲中平衡常數(shù)K===400,正確; C、乙和丙中二氧化硫起始量相同,但丙中氧氣物質(zhì)的量大于乙中氧氣物質(zhì)的量,所以α12,丙和丁中二氧化硫和氧氣起始濃度相同,平衡等效,二氧化硫轉(zhuǎn)化率相等,錯(cuò)誤;D、丙和丁平衡等效,三氧化硫濃度相同;丙中二氧化硫和氧氣起始濃度是甲中二氧化硫和氧氣起始濃度的2倍,濃度加倍等效于增大壓強(qiáng),所以丙中三氧化硫濃度大于甲中三氧化硫濃度,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制2.0 mol/LNaOH溶液480 mL

1配制時(shí),必須使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____________、______________

2要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH ____________ g

3某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_____________g

4使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________

5在配制過程中其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是___________。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

C.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )

A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g) H+242kJmol-1

B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) H=-484kJmol-1

C. 2 H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) H+242kJmol-1

D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) H+484kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少,其工作原理示意圖如圖所示。反應(yīng)原理為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流,該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法不正確的是

A. b為正極,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 電解質(zhì)溶液中的H+移向b電極

C. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高,微處理器中通過的電流越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在發(fā)射神舟七號的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫,當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體,并放出大量的熱。已知:N2H4(l)2H2O2(l)===N2(g)4H2O(g)ΔH=-641.6 kJ·mol1

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1若用3.2 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。

Ⅱ.(1)已知H2(g)Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol1。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a_________________。

A404 B260 C230 D200

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1 C(s)O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/ mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)

C. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),n(Z)=0.24 mol

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=14.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,需要吸熱的是( )

A生石灰與水混合 B天然氣燃燒 C濃硫酸溶于水 D干冰氣化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種元素中,與其他三種不在同一周期的元素的是

A.ClB.MgC.HD.Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3Na2CO3

C. 在第、、步驟中,溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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