W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
A、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是X
B、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z一定強(qiáng)于Y
C、形成的單核陰離子還原性Y強(qiáng)于X
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性，它在水溶液中有漂白性
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：由W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可知W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，可推知X為O元素，Y為S元素，Z為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：由W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可知W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，可推知X為O元素，Y為S元素，Z為Cl，
A．非金屬性X＞Y，Z＞Y，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故Y的氫化物穩(wěn)定性最弱，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S，應(yīng)描述為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z一定強(qiáng)于Y，不是最高價(jià)氧化物，則不一定，如硫酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，故離子還原性O(shè)2-＜S2-，故C正確；
D．氯氣在反應(yīng)中可以表現(xiàn)氧化性、還原性，如氯氣與水的反應(yīng)，氯水中次氯酸具有漂白性，氯氣沒(méi)有漂白性，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，不正確的是
（　　）
A、
分散系的分類(lèi)
B、
醋酸稀釋
C、
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D、
向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示催化劑對(duì)某反應(yīng)活化能的影響．幾種酸的電離常數(shù)如下：HClO Kw=2.95×10-8，Kw=1.02×10-10H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11根據(jù)圖象和數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、圖說(shuō)明了催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，并降低了活化能
B、圖中該反應(yīng)沒(méi)有催化劑參與時(shí)活化能為E2-E1
C、將少量CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO 3
D、相同濃度的NaClO溶液和溶液，前者pH小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B、Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氯化鈷和鹽酸的混合溶液呈紫色，存在如下平衡：Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42-（藍(lán)色）+6H2O△H＞0，若使溶液呈粉紅色，下列措施可行的是（　�。�
A、升溫B、加壓
C、加水稀釋D、滴加濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HCl與氧氣在催化劑加熱條件下可生產(chǎn)氯氣：4HC+02
 催化劑 
.
△
2Cl2+2H2O，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵H-ClO=OCl=ClH-O
鍵能/kJ．mol-1431498243463
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
；
（2）如果反應(yīng)時(shí)在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得反應(yīng)5min后的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.5mol．L-1．min-1，則H2O的變化量為
 
　 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�
A、18.0L
B、27.0L
C、31.4L
D、33.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
C、HCl是還原劑
D、若生成7.1 g Cl2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱(chēng)為
 
；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
 
（填儀器名稱(chēng)）．
（2）濾液A中存在的陽(yáng)離子有
 
，固體混合物B經(jīng)過(guò)提純后可得SiO2，寫(xiě)出它的一種用途
 
．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
 
．
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→
 
→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）
（6）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是
 
（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系．

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