【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)中,體積最大的是
A.36g H2OB.11.2LO2C.NA個CO2D.0.5mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2與漂粉精是常用的漂白劑。某興趣小組對它們的漂白原理進(jìn)行探究。過程如下:
I. 探究SO2的漂白性
實(shí)驗(yàn)一:將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中,觀察到前者褪色而后者不褪色。
實(shí)驗(yàn)二:
試管中的液體 | 現(xiàn)象 | |
a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 溶液逐漸變淺,約90s后完全褪色 | |
b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5) | 溶液立即變淺,約15s后完全褪色 | |
c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 溶液立即褪色 | |
d. pH=10NaOH溶液 | 紅色溶液不變色 | |
e. pH=2H2SO4溶液 | 紅色溶液不變色 |
(1)實(shí)驗(yàn)d的目的是____________。
(2)由實(shí)驗(yàn)一、二可知:該實(shí)驗(yàn)條件下,SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是____________。
(3)已知S02使品紅溶液褪色過程是可逆的。興趣小組繼續(xù)試驗(yàn):向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時,生成白色沉淀,溶液變紅。
請用離子方程式和必要的文字說明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因____________。
II. 探究SO2與漂粉精的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)三:
操作 | 現(xiàn)象 |
i. 液面上方出現(xiàn)白霧; ii. 稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; iii. 稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
小組同學(xué)對上述現(xiàn)象進(jìn)行探究:
(1)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;
b. 用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。
①實(shí)驗(yàn)a目的是____________________。
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是____________。
(2)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是____________。
(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X
①向沉淀x中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是____________。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中,反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是
A. 圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)?/span>Al條表面有氧化膜
B. 圖1中影響t1~t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高
C. 圖1中影響t2~t3速率變化的主要因素是c(Cl-)
D. 圖2可以表示該反應(yīng)過程的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣②稀硫酸③Fe(OH)3膠體④墨水⑤NaCl溶液⑥稀豆?jié){,能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是
A.①③④⑥B.②③④⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程,NH3的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
甲、乙兩同學(xué)分別按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用于A、B裝置中的可選藥品:濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝置E有多種作用,下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中,不正確的是_________(填下列序號字母)。
a.使氨氣和氧氣充分混合 b.控制通入氨氣和氧氣的體積比
c.平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng) d.錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水
②甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈,再打開K1、K2、K3、K4,反應(yīng)一段時間后,成功模擬了反應(yīng)過程,并將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后,H中的溶液變成藍(lán)色,則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為_______,若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸,欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解),理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置);
③乙同學(xué)為模擬過程IV的反應(yīng),在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作,使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙,你認(rèn)為這項(xiàng)操作是_________(填下列序號字母)。
a.關(guān)閉K3并熄滅酒精燈 b.關(guān)閉K4并熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈
④丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷,你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。
①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是 _____(填寫字母)。
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉 _______ g(保留一位小數(shù))。
③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo),現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH,操作方法為_______________,測得樣品pH約為3;為進(jìn)一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì),將一定量的SO2通入蒸餾水中,配成pH為3的溶液,然后將溶液分為A、B兩份,將溶液B久置于空氣中,與密閉保存的A相比,久置后的溶液B中水的電離程度將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把1molX氣體和1molY氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3X(g)+2Y(g)nZ(g)+2W(g) △H<0,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得生成0.1 mol·L-1 W,以Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。
請完成下列問題:
(1)n= ____________。
(2)2min末時Y的轉(zhuǎn)化率_________。
(3)起始容器內(nèi)壓強(qiáng)與平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)之比_________。
(4)已知:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變影響平衡的一個外界條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等),平衡將向著減弱這種改變的方向移動。下列條件變化,既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________(填選項(xiàng)字母)。
a.升高溫度 b.再充入1molX氣體 c.增大容器容積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H22NH3,下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化
②單位時間內(nèi),有3molH2反應(yīng),同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化
④單位時間內(nèi),有1molN2生成,同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化
A.①④⑥ B.①②③ C. ②③⑤ D.①②⑥
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