(8分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
t／min
X／mol
Y／mol
Z／mol
0
1．00
1．00
0．00
l
0．90
0.80
0．20
3
0．75
0．50
0．50
5
0．65
0.30
0．70
9
0．55
0．10
0．90
10
0．55
0．10
0．90
14
0．55
0．10
0．90
 (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             ；
(2)列式并計(jì)算該反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：            ；
(3)該反應(yīng)在第           分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
(4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是               。
A．升高溫度    
B．降低溫度
C．使用催化劑   
D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly
(1)X +2Y  2Z  (2)0.07 mol／(L.min)    (3)9 min   (4)B
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，即XY是反應(yīng)物，Z是生成物。反應(yīng)進(jìn)行到1mon時(shí)，X減少了0.1mol，Y減少了0.2mol，Z增加了0.2mol，所以方程式為X +2Y  2Z。
（2）反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量變化量是0.7mol，所以其反應(yīng)速率是。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到9min是，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
（4）考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。一般情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或升高溫度，或增大反應(yīng)物的接觸面積，或使用催化劑等都可以加快反應(yīng)速率，所以ACD都可以是反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率降低。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　 。
（2）若甲是10電子的陽(yáng)離子，乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H＋反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖：

寫出乙的一種用途:　　　　　　　　　　　　　;
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO42－(黃色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：
CrO42－(黃色) + 2H＋ Cr2O72－(橙色) + H2O
若測(cè)得甲溶液的pH＝1，該溶液顯　　 　　色。
（4）若甲僅含有NO3－、SO42－和X三種離子，則X離子可能是　　　　(填序號(hào)) 。
A．Fe2+B．HCO3－C．Ba2+D．Fe3+
（5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物質(zhì)的量濃度相等，此時(shí)溶液的pH=10，
則HCO3－的電離平衡常數(shù)Ka＝　　　　　　　 　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________ mol/(L·min)，如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_______ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。
（1）、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為            mol/L·s
（2）、在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的         倍
（3）、在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O4              mol
（4）、在平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度為             mol/L
（5）、N2O4的轉(zhuǎn)化率為                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按= 進(jìn)行，
2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，，則x、y的值分別為（    ）
A．3和2B．1和3C．3和1D．4和5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)  ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(　　)
A．m＝4B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)<D．m≤2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則    曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中
C%        （填：變大、變小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是      熱反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計(jì)量數(shù)x的值是       ；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是        ，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?u>    。（填：左移或右移）

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