【題目】硒(Se)、碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。
(1)下列關(guān)于硒、碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族
B.Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3
C.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)
D.熱穩(wěn)定性H2Se比H2S弱,但比HBr強(qiáng)
(2)25℃ 時(shí),硒酸的電離H2SeO4=H+ +;H+ + Ka2 = 1×10-3,則0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH約為________;NaHSeO4溶液中的物料守恒表達(dá)式為____________。
(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要含TeO2,還含有少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如圖:
①銅陽(yáng)極泥在堿浸前需烘干、研成粉末,目的是____________;
②“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
③“沉碲”時(shí)控制溶液的 pH 為 4.5~5.0,生成TeO2沉淀,酸性不能過強(qiáng)的原因是__________;
④“還原”得到固態(tài)碲為粗碲,對(duì)粗碲進(jìn)行洗滌,判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。
【答案】C、D 2 c(Na+)=c()+ c() 增大接觸面積,加快浸取速率 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng),導(dǎo)致TeO2沉淀不完全 取最后一次洗滌液少許于試管中,加入過量HNO3溶液酸化,再加入AgNO3溶液,如果不出現(xiàn)白色沉淀,則說明已經(jīng)洗干凈。
【解析】
碲與氧是同主族元素,由氧在元素周期表中的位置,可推斷碲在周期表中的位置;由H2SeO4= H+ +,可推斷出在水溶液中只發(fā)生電離,所以溶液中存在和兩種離子。銅陽(yáng)極泥(主要含TeO2,還含有少量Ag、Au)中加入NaOH溶液堿溶,只有TeO2發(fā)生溶解生成Na2TeO3和水,Ag、Au不溶解而成為濾渣;濾液中加入硫酸,Na2TeO3轉(zhuǎn)化為TeO2;再加入鹽酸溶解生成TeCl4,再通SO2還原,從而得到碲。
(1)A.Te 為52號(hào)元素,K、L、M、N、O層依次排有2、8、18、18、6個(gè)電子,位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族,A正確;
B.Se 元素的最外層有6個(gè)電子,常見化合價(jià)有+4價(jià)、+6價(jià)、-2價(jià),氧化物通常有SeO2和SeO3,B正確;
C.Te與S同主族且位于S的下方,非金屬性Te<S,H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱,C不正確;
D.Se與Br同周期,且Se位于Br的左邊,非金屬性Se<Br,所以H2Se比HBr弱,D不正確;
故選CD。答案為:CD;
(2)25℃ 時(shí),硒酸的電離H2SeO4=H+ +;H+ + Ka2= 1×10-3,則0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液中,c(H+)= mol=0.01mol/L,pH約為2;NaHSeO4溶液中,存在NaHSeO4=Na+ +,H+ +,物料守恒表達(dá)式為c(Na+)=c()+ c()。答案為:
(3)①為增大接觸面積,銅陽(yáng)極泥在堿浸前需烘干、研成粉末,目的是增大接觸面積,加快浸取速率;
②“堿浸”時(shí)TeO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成Na2TeO3和H2O,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O;
③題干信息顯示,“TeO2易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿”,所以“沉碲”時(shí)控制溶液的 pH 為 4.5~5.0,生成TeO2沉淀,酸性不能過強(qiáng)的原因是TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng),導(dǎo)致TeO2沉淀不完全;
④判斷粗碲洗滌干凈時(shí),應(yīng)檢驗(yàn)表面是否吸附溶液中的Cl-等,可利用稀硝酸和AgNO3溶液,實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:取最后一次洗滌液少許于試管中,加入過量HNO3溶液酸化,再加入AgNO3溶液,如果不出現(xiàn)白色沉淀,則說明已經(jīng)洗干凈。
答案為:增大接觸面積,加快浸取速率;TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O;TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng),導(dǎo)致TeO2沉淀不完全;取最后一次洗滌液少許于試管中,加入過量HNO3溶液酸化,再加入AgNO3溶液,如果不出現(xiàn)白色沉淀,則說明已經(jīng)洗干凈。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性重鉻酸鹽溶液中加入乙醚和H2O2發(fā)生反應(yīng)+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上層出現(xiàn)藍(lán)色,一段時(shí)間后上層藍(lán)色逐漸褪去且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液出現(xiàn)藍(lán)色的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)
B.乙醚可用乙醇代替
C.該方法既可用于檢驗(yàn)H2O2,又可用于檢驗(yàn)
D.水層逐漸變?yōu)榫G色發(fā)生的離子反應(yīng)為4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. N2、H2、NH3在容器中共存
B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2,同時(shí)生成3n mol H2
D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2,同時(shí)消耗n mol NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性,實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 | |
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 試管內(nèi)顏色無明顯變化;用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口,產(chǎn)生白煙。 | 溶液變黃;把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近試管口,變藍(lán)。 | 溶液變深紫色;經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘。 |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析合理的是
A.實(shí)驗(yàn)1中,白煙是(NH4)2SO4
B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性:Br->Cl-
C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性:I->Br-
D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.同溫同壓下,1 mol N2與1 mol CO可能具有不同的體積
B.同溫同壓下,二氧化碳與笑氣(化學(xué)式為N2O)的密度相同
C.質(zhì)量相同的O2與O3,一定具有相同的原子數(shù)
D.28 g CO與1 mol CO一定具有相同的碳原子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。
(1)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。
①現(xiàn)代化學(xué)中,常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。
②白磷(P4)易溶于CS2,難溶于水,原因是_________。
③黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體,黑磷晶體具有與石墨相類似的層狀結(jié)構(gòu),如下圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法不正確的是_______。
A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化
B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力
C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上
D.P元素三種常見的單質(zhì)中,黑磷的熔沸點(diǎn)最高
(2)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。磷化硼晶體的晶胞如下圖所示,其中實(shí)心球?yàn)榱自印?/span>
請(qǐng)回答下列問題:
①磷化硼的化學(xué)式為_________,該晶體的晶體類型是___________。
②三溴化磷中溴元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,三溴化硼分子的空間構(gòu)型是________,合成磷化硼的化學(xué)方程式為:___________。
③在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________,磷原子的配位數(shù)為________,該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵,提供空軌道的原子是_______。已知晶體中B與P原子的最近距離為a nm,則該晶體的密度的表達(dá)式為(不需化簡(jiǎn))________g/cm3。
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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示:
回答下列問題:
(1)“操作I”為“酸浸”,為了提高酸浸的效率,可以采取的措施為__________(寫出兩條)。
(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________
(3)加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0,其目的是___________________
(4)將草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水,再采用高溫煅燒,可制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體,該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________
(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調(diào) NiCl2,溶液的pH至7.5,加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2,有80%在弱堿性條件下生成CIO-,再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______mol.
(6)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成原電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________
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【題目】氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>______。氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為______
(2)根據(jù)等電子體原理,在NO2+中氮原子軌道雜化類型是______;1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為______個(gè)
(3)氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr基態(tài)核外電子排布式為______
(4)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是______
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(5)O3分子是否為極性分子______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+l)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是()
A. 元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為(2a2-l)
B. 元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C. 元素X形成的簡(jiǎn)單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))
D. 由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用
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