【題目】酸性重鉻酸鹽溶液中加入乙醚和H2O2發(fā)生反應(yīng)+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上層出現(xiàn)藍色,一段時間后上層藍色逐漸褪去且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)。下列說法錯誤的是( )
A.溶液出現(xiàn)藍色的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)
B.乙醚可用乙醇代替
C.該方法既可用于檢驗H2O2,又可用于檢驗
D.水層逐漸變?yōu)榫G色發(fā)生的離子反應(yīng)為4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑
【答案】B
【解析】
乙醚密度比水小,微溶于水,遇水出現(xiàn)分層,和H2O2反應(yīng)生成CrO(O2)2,CrO(O2)2溶于乙醚出現(xiàn)藍色;水相變?yōu)榫G色,說明CrO(O2)2和下層水溶液反應(yīng)生成了Cr3+,據(jù)此解答。
A.溶液出現(xiàn)藍色的反應(yīng)為+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O,反應(yīng)前后各元素化合價均沒有變化,為非氧化還原反應(yīng),A正確;
B.乙醇與水互溶且乙醇能被酸性重鉻酸根離子氧化,不能用乙醇代替乙醚,B錯誤;
C.該反應(yīng)有特征藍色現(xiàn)象出現(xiàn),故既可用于檢驗H2O2,又可用于檢驗,C正確;
D.根據(jù)現(xiàn)象可知,在水層中,CrO(O2)2中+6鉻表現(xiàn)氧化性被還原成綠色的Cr3+,則過氧根表現(xiàn)還原性,由此可知:水層逐漸變?yōu)榫G色發(fā)生的離子反應(yīng)為4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑,D正確;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)事實及原因的分析中,錯誤的是
事實 | 原因 | |
A. | 分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在鍵角 | 共價鍵具有方向性 |
B. | 比Na穩(wěn)定 | 的最外層為穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)而Na不是 |
C. | 不含金屬元素的化合物均是共價化合物 | 非金屬元素間不能形成離子鍵 |
D. | 分子比分子穩(wěn)定 | 鍵的鍵能比鍵的大 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向AgNO3中滴加氨水至過量:Ag++NH3H2O=AgOH↓+
B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2+4H+=+3S↓+2H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)砷在元素周期表中的位置為_______;AsH3的電子式為______;
(2)下列說法正確的是_________;
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半徑:S>P>As
c.第一電離能:S<P<As
(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式);
(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。
(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;
(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時生成,導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖有機物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的電子氣體有BCl3、N2O、SiH4及SiHCl3等。回答下列問題:
(1)氣體B2H6與氯氣混合可生成氣態(tài)BCl3,每生成1.0 g BCl3放出5.9 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
(2)25℃時反應(yīng) S(s) +H2(g)H2S(g) Kp1=6.0×105
Si(s)+2H2(g)SiH4(g) Kp2=7.8×106
則反應(yīng) Si(s)+2H2S(g)SiH4(g)+2S(s) Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),下同)。
(3)多晶硅制中發(fā)生一系列反應(yīng):
(I)4SiHCl3(g)Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g) △H1=a kJ /mol
(II)SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H2=b kJ/mo1
(III)SiCl2(g)+H2(g)Si(s)+2HCl(g) △H3=c kJ/mo1
①反應(yīng)SiHCl3 (g)SiCl2 (g) +HCl (g) △H=____kJ/mo1 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)
②反應(yīng)(I)(II)(III)的Kp與溫度的關(guān)系如下圖
屬于吸熱反應(yīng)的是_________(填I、II或III);圖中M點分壓間滿足關(guān)系:p(SiCl4)=______(用相關(guān)物質(zhì)的分壓p表示)。
(4)一種制取N2O的方法為 O2NNH2(aq)→N2O(g)+H2O(1),該反應(yīng)的歷程如下:
(I)O2NNH2(aq)O2NNH-(aq) +H+(aq) (快速平衡)
(II)O2NNH-(aq) N2O(g) +OH-(aq) (慢)
(III)H+(aq)+OH-(aq) H2O(1) (快)
①活化能最大的反應(yīng)步驟是_________(填I、II或III)。
②已知反應(yīng)(I)的速率方程v(正)=k1c(O2NNH2),v(逆)=k -1 c(O2NNH-)c(H+),(k1、k -1分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù),反應(yīng)(I)達到平衡時,平衡常數(shù)K=__________(用k1、k -1表示)。
③已知總反應(yīng)速率方程為v=K ,反應(yīng)(II)的v(正)=k2c(O2NNH-),則K=________ (用k1、k -1、k2、k3表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注,它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是
A. n分子中所有原子都在同一個平面上
B. n和:CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2:9
D. m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應(yīng),F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)、碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。
(1)下列關(guān)于硒、碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族
B.Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3
C.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性強
D.熱穩(wěn)定性H2Se比H2S弱,但比HBr強
(2)25℃ 時,硒酸的電離H2SeO4=H+ +;H+ + Ka2 = 1×10-3,則0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH約為________;NaHSeO4溶液中的物料守恒表達式為____________。
(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含TeO2,還含有少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如圖:
①銅陽極泥在堿浸前需烘干、研成粉末,目的是____________;
②“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
③“沉碲”時控制溶液的 pH 為 4.5~5.0,生成TeO2沉淀,酸性不能過強的原因是__________;
④“還原”得到固態(tài)碲為粗碲,對粗碲進行洗滌,判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com