【題目】關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3

B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子

C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過程總反應(yīng)為 2H2O═2H2↑+O2↑

【答案】B

【解析】

A．Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3FeO，Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3，故A正確；
B．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而58g Fe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?/span>0價，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；
C．過程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正確；
D．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得該過程總反應(yīng)為2H2O==O2↑+2H2↑，故D正確；
故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( )

A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B. 導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極

C. a是正極，b是負極

D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) xC(g)符合圖中（Ⅰ）所示關(guān)系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)．由此判斷，對圖象（Ⅱ）說法不正確的是（　�。�

A.p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

C.p3＞p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

溶液可用于銅質(zhì)印刷電路板刻制

Cu從溶液中置換出鐵

B

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花

堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)

C

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

氧化鋁的熔點低于鋁的熔點

D

氫氟酸可用于蝕刻玻璃

是堿性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通過下列實驗方法回收鈷，并制備金屬鋰。

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_____。

(2)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_____。

(3)在上述溶解過程中，通入SO2的目的為_____。

(4)加NaOH調(diào)pH的目的是_____。

(5)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

(6)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用_____(填“熱水”或“冷水”)，將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是_____。

(7)Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為_____(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中有錯誤的是（ ）

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餾裝置中，溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.稱量時，稱量物放在稱量紙上或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是（ ）

A

B

C

D

強電解質(zhì)

Fe

NaCl

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

蔗糖

苯

混合物

堿石灰

膽礬

碘酒

液氯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？

(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動；

(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動；

(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動，其理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。

(1)氨氣屬于共價型氫化物，工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅［Cu(NH3)2]Ac的混合液來吸收CO（醋酸根離子簡寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為___________。

②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個碳原子的雜化方式分別是_________________。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________（填序號）。

A．離子鍵b．金屬鍵c．共價鍵d．配位鍵

(2)某離子化合物XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個Y原子用數(shù)字1～6標(biāo)注。

已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上，則5、6號Y原子均在晶胞_________（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）。

②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點______（填“>”、“=”或“<”）固態(tài)氨的熔沸點。

③若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)為____。

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