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下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
①Ba（OH）2       ②H2SO4         ③Na2O2          ④CaCl2．
A、③B、①③④
C、③④D、①②③④
考點：離子化合物的結構特征與性質,極性鍵和非極性鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物．
解答： 解：①Ba（OH）2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，為含有極性鍵的離子化合物，故錯誤；
②H2SO4中只存在共價鍵，為共價化合物，故錯誤；       
③Na2O2中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故正確；
④CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學鍵及化合物的判斷，根據物質中存在的化學鍵結合基本概念來分析解答，注意氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學鍵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向醋酸溶液中加入醋酸鈉，使溶液的pH=7，下列對這一溶液的說法正確的是（　�。�
A、溶液中醋酸的濃度與醋酸鈉的濃度恰好相等
B、溶液中醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度
C、此時醋酸的電離程度與醋酸鈉的水解程度相等
D、該溶液中醋酸沒有電離，醋酸鈉也沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

完全燃燒等物質的量的下列有機物，耗氧量最少的是（　　）
A、CH2=CH2
B、CH3CH2OH
C、CH3CHO
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、經測定某物質只含一種元素，則該物質一定是單質
B、難溶于水的電解質一定是弱電解質
C、離子化合物中可能含有共價鍵
D、既能與酸又能與堿反應的化合物一定是兩性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

X-的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期0族
B、第三周期VIIA族
C、第三周期IA族
D、第四周期IA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，存在共價鍵的化合物的是（　�。�
A、NaCl
B、MgCl2
C、I2
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、廢電池必須進行集中處理其首要原因是防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、氫氧燃料電池可把電能轉化為化學能，是一種具有應用前景的綠色能源
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組對H202的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H202）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據：
[用10mlH202制取150ml 02所需的時間（秒）]
           濃度
       時間（秒）
反應條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
 

（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．
測定結果如下表：
催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘
實驗結果說明催化劑作用的大小與
 
 有關．
（3）有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產物的有關性質．分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：

（a）①負極材料：A池
 
，B池
 
．②電極反應式：A池：正極：
 
，負極：
 
．
（b）B池總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0mol?L-1，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO2的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）請在圖中標上對應的反應溫度（800℃或850℃）．實驗Ⅱ隱含的反應條件是
 
．
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
（3）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
 
（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，其方程式為NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO2和NO的體積比保持不變D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應
 
．
A．一定向正反應方向移動B．在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動D．在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小．

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