Question

化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	50	120	232	288	310

①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大

 

，原因是

 

．
②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率

 

．（設(shè)溶液體積不變）
（2）已知某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；
②計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H₂，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度的變化，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可寫(xiě)出化學(xué)方程式；

解答： 解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、56mL、22mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3 min；
故答案為：2～3 min；因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大；
（3）在3～4min時(shí)間段內(nèi)，n（H₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，根據(jù)2HCl～H₂，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.005mol，則υ（HCl）=

0.005mol 0.2L

1min

=0.025 mol/（L?min）；
（2）根據(jù)圖象可知，在反應(yīng)過(guò)程中X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0mol-0.4mol）：（1.0mol-0.8mol）：（0.5mol-0.1mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的探究，難度中等．要注意根據(jù)把握影響反應(yīng)速率的因素及根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)寫(xiě)化學(xué)方程式，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．