【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
【答案】C
【解析】
試題分析:A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖知,曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小,應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng),則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng),即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,故A正確;B.根據(jù)圖知,a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng),H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等,則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH,所以b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-,故B正確;C.c點(diǎn),①中稀硫酸過量,溶質(zhì)為硫酸,②中硫酸氫鈉過量,則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4,因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同,②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中氫氧根離子濃度不同,故C錯(cuò)誤;D.a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中只含水;d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4,水和硫酸鈉溶液都呈中性,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在微電子工業(yè)中 NF3 常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含 NH4F 等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖。下列說法不正確的是( )
A. a 電極為電解池的陽極
B. 陽極的電極反應(yīng)式: NH4++3F--6e—===NF3+4H+
C. H+由b極移向a極,并參與電極反應(yīng)
D. 電解過程中可能還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì),該氣體的分子式為 F2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時(shí):N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+183 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3=-1164.4 kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料I | 1.0 mol/L | 3.0 mol/L | 0 |
投料II | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
②按投料I進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”或“逆向”)。
③若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
④L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
i X代表的物理量是_________,
ii 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:_____________。
(3)如圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中 c(NH4+)_________c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是__________。
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種細(xì)菌在酸性水溶液中,有氧氣的情況下,可以將黃銅礦(主要成分是CuFe,含少量雜質(zhì)SiO2)氧化為硫酸鹽。運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:
已知:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | |
開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH | 7.6 | 4.7 | 2.7 |
完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 |
回答下列問題:
(1)試劑a是_________,調(diào)節(jié)溶液的pH值,為使Fe3+完全沉淀,合適pH的范圍是_______。
(2)試劑b為________,請(qǐng)寫出反應(yīng)III的離子方程式________________。
(3)固體A成份是________。
(4)欲從濾液中獲得綠礬晶體,操作I應(yīng)為________________、洗滌干燥。
(5)反應(yīng)I中參加反應(yīng)的n(CuFeS2):n(O2)=________________。
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【題目】幾種相鄰短周期主族元素的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是元素M的2倍,Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是
A. 基態(tài)Y原子中存在6種能量不同的電子
B. X位于第三周期IIA ,其單質(zhì)可采用電解熔融其氯化物制備
C. 元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HNO3
D. 氣體分子(MN)2的電子式為
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【題目】下列溶液蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是( )
①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3
A.僅①④ B.僅②④
C.僅①② D.全部
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【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無色透明的離子組是 ( )
A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3- B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl- D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-
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【題目】第三屆聯(lián)合國(guó)環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是
A. 推廣電動(dòng)汽車,踐行綠色交通
B. 改變生活方式,預(yù)防廢物生成
C. 回收電子垃圾,集中填埋處理
D. 弘揚(yáng)生態(tài)文化,建設(shè)綠水青山
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