5．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項(xiàng)（　　）
①HC1比H2S穩(wěn)定
②S2-還原性比C1-強(qiáng)
③C12能與H2S反應(yīng)生成S
④HC1的溶解度比 H2S大
⑤相同條件下C12與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS
⑥HC1的酸性比H2S強(qiáng)．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

分析 根據(jù)非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱，以此來比較非金屬性的強(qiáng)弱．

解答 解：①HCl比H2S穩(wěn)定，則非金屬性Cl＞S，故①不選；
②陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，S2-還原性比C1-強(qiáng)，能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故②不選；
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬性Cl＞S，故③不選；
④溶解度屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故④選；
⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S，故⑤不選；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HCl的酸性比H2S的酸性強(qiáng)，不熊說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，故⑥選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，熟悉常見的非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH=CH2的名稱是1，7-辛二烯，該物質(zhì)不具備的性質(zhì)是（　�。�
A．能溶于水B．能使溴水褪色
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）己知：N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221kJ•mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，
請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol-1．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為2NO2+8e-=N2+4O2-．
（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）  己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是①③④（填序號）．

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)時平衡常數(shù)比N點(diǎn)時平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．

回答下列問題：
①溫度：T1＞ T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1（結(jié)果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（CO）=0.1 mol/（L•min）．
③若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的A點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．
（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL 乙酸．一般況下，這三種試劑的加入順序是：先加入①（填序號，下同），再加入②，最后加入③．
（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補(bǔ)救措施是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱．
（3）試管B中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是分液漏斗．試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是防止倒吸．
（4）試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH218OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$ CH3CO18OC2H5+H2O．
（5）該實(shí)驗(yàn)中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進(jìn)行丙烯酸（H2C=CHCOOH）與乙醇（CH3CH2OH）酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．已知：乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，丙烯酸的沸點(diǎn)為141℃，丙烯酸乙酯的沸點(diǎn)為99.8℃．
回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為蒸餾燒瓶，儀器A、B中的溶液均為飽和碳酸鈉溶液．
（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因是乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失．
（3）乙裝置中冷凝水應(yīng)該從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應(yīng)，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為10.0g．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　　）
A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．乙烯的比例模型：
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KOH的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．已知固體A是中學(xué)常見的礦物，由四種元素組成，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：
（1）固體A的化學(xué)式Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3或Cu2H2CO5．
（2）鎂能在氣體E中燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出固體C與氨氣反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL．加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與lmol/L的苛性鈉溶液140mL恰好完全中和．
試求：
（1）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度．
（2）另取20mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．元素周期表前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是K（填元素符號，下同），得電子能力最強(qiáng)的元素是F．

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同步練習(xí)冊答案