Question

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色�，F(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中    引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）。
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中     引起的。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：
假設(shè)1方案：                                                    。
假設(shè)2方案：                                                        。
（2）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為              。
附加題：（實(shí)驗(yàn)班同學(xué)必做）

Answer 1

（1）Br₂  Fe³⁺
假設(shè)1方案：向黃色溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色
假設(shè)2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色
（2）2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

解析試題分析：若能發(fā)生反應(yīng)，則溴將Fe²⁺氧化，生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺呈黃色，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe³⁺；若不發(fā)生反應(yīng)，則呈黃色的是Br₂，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳層呈紫紅色，則說明含有Br₂。FeBr₂溶液中通入過量Cl₂反應(yīng)為2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂。
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)
點(diǎn)評(píng)：還原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-，向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只有Fe²⁺被氧化；通入足量氯氣，F(xiàn)e²⁺和Br^-均被氧化。