下圖是有關二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖，實驗時C裝置中溴水溶液退色。試回答下列問題：

（1）A裝置中的現(xiàn)象是         ，  B裝置中的現(xiàn)象是                。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性質(zhì) ③還原性 ④氧化性，在圖中幾個裝置中對應表現(xiàn)出的性質(zhì)是：A中       ；B中       ；C中       （填序號）。
（3）D中NaOH溶液的作用是                                               。

（1）溶液變紅色，溶液褪色 （2）② ； ① ；③ 。（3）吸收多余的SO2，防止污染空氣。

解析試題分析：（1）二氧化硫具有溶液水產(chǎn)生亞硫酸，SO2具有酸性，故通入到A裝置中，會使溶液變?yōu)榧t色；SO2具有漂白性，能夠與品紅形成無色的物質(zhì)，會使品紅褪色，故答案為品紅溶液褪色。（2）A裝置利用SO2的酸性，故選擇②，B裝置中利用品紅的漂白性，故選擇①，C裝置中利用SO2的還原性，故選擇③。（3）二氧化硫是污染性氣體，排放到空氣中污染環(huán)境，需要氫氧化鈉溶液吸收，反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為吸收多余的SO2，防止污染空氣。
考點：二氧化硫的性質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用的試劑：KSCN溶液、氯水。
（1）請完成下表：

操作
現(xiàn)象
結論
取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
____
存在Fe3＋
 
Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是____________________________________________________。
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是__________________________________________________________。
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
實驗編號
操作
現(xiàn)象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
 
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是__①__(填實驗編號)。
【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有__②__。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物。

文獻記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:

實驗操作
 		實驗現(xiàn)象
 
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關閉彈簧夾。
 		 
 
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞。
 		無明顯現(xiàn)象。
 
加熱燒瓶,反應開始后停止加熱。
 		①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。
②反應停止后,A中無固體剩余。
 
 
請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是 　。 
(3)甲取少量B中溶液,加熱,實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。請用化學平衡原理解釋原因:　　　　　　　　　　　　　。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成。 
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是　　　　　　　　　　　　　　　,證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)證明A溶液中含有Fe3+,選擇的藥品是(填序號)　　　。 
A.鐵粉             B.溴水      C.鐵氰化鉀溶液        D.硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組設計并進行了以下實驗來探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質(zhì)。
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：
H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　　　　。

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
某學生設計如下實驗進一步探究SO2與漂粉精的反應：

操作
現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍（約為12），后褪色

A
ⅰ.液面上方出現(xiàn)霧狀物
ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色
ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
 
（3）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）該同學推測現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗加以進一步驗證：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗霧狀物，無變化；
b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO3溶液檢驗，產(chǎn)生白色沉淀。
實驗a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的某些成份之間發(fā)生反應。請設計實驗方案，進一步確認這種可能性，方案為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）用化學方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：　　　　　　。檢驗褪色后溶液中是否有的方法是：　           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

熟悉實驗儀器，能正確進行實驗操作是做好化學實驗的前提。
（1）下列有關實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹�，正確的是         (填序號)。

A．實驗室中濃硝酸應保存在棕色細口瓶中，并貼有如圖所示標簽
B．用50mL量筒量取5．6mL濃硫酸
C．中和滴定實驗時，錐形瓶洗滌干凈并用標準液潤洗后，方可注入待測液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
E．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4．8
（2）下圖是實驗室制備氯氣并探究氯氣是否具有漂白性的實驗裝置(夾持及加熱儀器已省略)。

①A裝置中反應的化學方程式為                               。
②B裝置中儀器a的名稱是                                    。
③B裝置的作用是除去氣體中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，當儀器a中液面不
斷上升時，說明                                             ，此時應停止實驗。
④實驗中觀察到                                         ，說明干燥氯氣無漂白性。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O  ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、        、        、          。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是             。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是              。
②裝置E的作用是                 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為           。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是                。
（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)
（1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ，C中反應的離子方程式為              ，D中反應的化學方程式為            。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產(chǎn)物
實驗結束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是_____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為                             。
（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：

實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現(xiàn)白色渾濁，
則“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                          。
                          ，
則“吸收液”中存在 SO32-。
步驟3：                                               
                                          。
                          ，
則“吸收液”中存在 HSO3-。
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

I．下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（2）檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（3）由濾液B得到晶體B，其主要成分是__________。
II．某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。裝置C的作用________________、裝置D的試劑是__________________。
（2）已知二氧化氮和碳在點燃條件下反應生成兩種物質(zhì)的量比為2：1的無毒氣體，則該反應的化學方程式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，________試管中無明顯現(xiàn)象。
（2）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）______________________。

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同步練習冊答案