Question

粗食鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）如何檢驗(yàn)溶液中有無SO₄^2-離子？

 

．
（2）要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中依次加入足量的

 

、

 

、

 

，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾．請(qǐng)問濾渣都還有哪些成分

 

；過濾后在濾液中再加入稀鹽酸，調(diào)整溶液的PH至中性，請(qǐng)問這步操作的目的是

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三個(gè)步驟中玻璃棒的作用；
溶解時(shí)：

 

．
過濾時(shí)：

 

．
蒸發(fā)時(shí)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性硫酸鋇沉淀；
（2）用氯化鋇沉淀硫酸根離子，用氫氧化鈉沉淀鎂離子，用碳酸鈉沉淀鈣離子，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，目的是將過量的鋇離子用碳酸根離子沉淀；
（3）依據(jù)（2）中發(fā)生的反應(yīng)判斷得到濾渣中的成分；過濾后的溶液含有雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉，要得到純凈氯化鈉溶液還得除去這兩種雜質(zhì)；
（4）溶解粗鹽時(shí)使用玻璃棒攪拌、過濾時(shí)使用玻璃棒引流、蒸發(fā)時(shí)使用玻璃棒攪拌防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）溶液中如果含有硫酸根離子，加入氯化鋇會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以：靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO₄^2-已經(jīng)除盡；
故答案為：靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO₄^2-已經(jīng)除盡；
（2）向過濾后的粗鹽溶液中加入足量的氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓除去硫酸根離子；然后加入足量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓除去鎂離子；再加入足量的碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓除去過量的鈣離子和鋇離子，
故答案為：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（順序可以變，只要BaCl₂在Na₂CO₃之前即可）；
（3）按照加入的試劑順序依次產(chǎn)生的沉淀為：硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，所以濾渣的成分為：
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇；
過濾后溶液中還含有雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，H⁺+OH^-=H₂O，可以除去這兩種雜質(zhì)，
故答案為：硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇；除去前面第（2）步加過量的NaOH和Na₂CO₃；
（4）溶解時(shí)使用玻璃棒攪拌，加快溶解速率；過濾時(shí)為防止待濾液體外灑，用玻璃棒將待濾液體引流到漏斗中；蒸發(fā)時(shí)使用玻璃棒是為了防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，
故答案為：攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，解題關(guān)鍵除雜試劑的選擇和加入的先后順序，注意牢記除雜劑選擇的原則：不增（不引人新的雜質(zhì)）；不減（不減少被凈化的物質(zhì)的量）；不繁（易分離，易操作，不繁瑣）．