【題目】下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)

選項(xiàng)

a

b

c

A．

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B．

HNO3

NO

NO2

C．

Si

SiO2

Na2SiO3

D．

Fe

FeCl2

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、AlCl3與氨水反應(yīng)可生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaAlO2，NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，AlCl3與過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，均可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；

B、稀硝酸與Cu反應(yīng)可生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成NO，均可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；

C、Na2SiO3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SiO2；

D、Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，FeCl3與Fe反應(yīng)可生成FeCl2，均可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

B. 加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體

C. 放在流動(dòng)的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4

D. 鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）

A.沉淀物X為CaCO3

B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)，對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)bc點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B.abc三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高

D.abc三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時(shí)反應(yīng)為。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體（X）用有關(guān)儀器裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

下列說法不正確的是（ ）

A.對(duì)I裝置，活塞關(guān)閉，打開活塞，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當(dāng)A選項(xiàng)反應(yīng)完成后，再關(guān)閉活塞，打開活塞，在導(dǎo)管D處得到純凈而干燥的

C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實(shí)驗(yàn)裝置II能夠說明CO具有還原性

D.實(shí)驗(yàn)裝置III與實(shí)驗(yàn)裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.步驟a中還需要加入適量的氧氣和水

B.保溫去鐵后過濾，鐵元素主要以+2價(jià)的沉淀形式被過濾出去

C.蒸發(fā)濃縮的過程中加入適當(dāng)?shù)南跛�，目的是抑制硝酸銅的水解

D.硝酸銅溶液中離子濃度大小：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)氯、硫、鐵、鋁等元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。完成下列填空：

（1）Cl在元素周期表中的位置為______________，由此可知，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式 為：______________ ，次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：_____________。

（2）Cl、S、Na三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑由大到小的順序是_______________________（用離子符號(hào) 表示）。鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物表現(xiàn)出了獨(dú)特的性質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式 為____________________________________________________________________________。

（3）硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是_________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。______________

（4）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原 性，應(yīng)選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是 ____________________。要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有___________________，反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.對(duì)于可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2，回答下列問題：

(1)830 K時(shí)，若起始時(shí)c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 _____________;平衡常數(shù)K的值為 _____________。

(2)830 K時(shí)，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6 mol·L-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

(3)若830 K時(shí)，某時(shí)刻混合體系中各氣體的濃度為c(CO2)=0.4 mol·L-1c(CO)=0.6 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1請(qǐng)判定該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：______________ (填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)。

Ⅱ恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)

(1)若開始時(shí)放入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 _______ mol。

(2)若開始時(shí)放入3mol A和3mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 _______mol。

(3)若開始時(shí)放入x mol A2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x= ______，y= _________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，在其他條件相同時(shí)，將和充入體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間

0

20

40

60

80

100

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

0

0

下列說法正確的是

A. 溫度下，之間，的平均反應(yīng)速率為

B. 在溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，

D. 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，與的反應(yīng)限度越大

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