元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素,根據(jù)要求回答下列問題:

K
 
Ca
 
Sc
 
Ti
 
V
 
Cr
 
Mn
 
Fe
 
Co
 
Ni
 
Cu
 
Zn
 
Ga
 
Ge
 
 
(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有        (填元素名稱)。
(2)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域:s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū),以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū),則屬于s區(qū)的元素有       種,屬于d區(qū)的元素有     種。
(3)銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)。其空間利用率為         (用含“π”和“”的式子表示,不必算結(jié)果)

(1)鉀,鉻,銅(2)2    8 (3)π/ (3

解析試題分析:(1)當(dāng)原子核外各個(gè)軌道上的電子處于全充滿、半充滿、全空時(shí)是穩(wěn)定的狀態(tài)。在給定的元素中,K的核外電子排布為:1s22s22p63s23p64s1.最外層只有1個(gè)電子;Cr的核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d54s1.最外層只有1個(gè)電子;Cu的核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d104s1.最外層只有1個(gè)電子;因此在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有鉀,鉻,銅。(2)屬于s區(qū)的元素有K、Ca兩種元素;屬于d區(qū)的元素有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni8種元素。(3)銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)。在每個(gè)晶胞中含有的Cu原子的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4.假設(shè)晶胞的邊長為a,Cu原子的半徑為R,則a=4R.a(chǎn)=2R.晶胞的體積為a3=16R3.4個(gè)Cu原子的體積為:4×4/3ПR3=16ПR3/3.所以在Cu晶體中的空間利用率為(16πR3/3)÷16R3="π/" (3)。
考點(diǎn):考查原子核外各個(gè)軌道上的電子排布、元素周期表的劃分、晶體的空間利用率的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1~36號元素,其原子序數(shù)依次增大,且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期,也不在同一主族。B和C同主族,D和E同周期;元素E是周期表中的第7列元素,D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題:
(1)C-的電子排布式為______________;E元素原子的價(jià)電子排布式為________。
(2)元素B與氮元素可以形成化合物NB3,其中N—B鍵的化學(xué)鍵類型為________,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為________,NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。
(3)A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小,但AB的沸點(diǎn)比AC高,其原因是                         
(4)從晶胞圖可以得出:D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為              。
(5)含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為______色,焰色反應(yīng)的原理是          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題:
(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是        ,其晶胞中的原子數(shù)為      ,晶體的類型為       。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為       。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是      ,原因是      ,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ,中心原子的雜化軌道類型為         。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是         
(5)k的分子式為         ,中心原子的雜化軌道類型為         ,屬于         分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽離子差8個(gè)電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N;丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題:
(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(2)寫出由甲乙兩元素形成的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式         ,該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反為       。
(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            
(5)按如圖電解M的飽和溶液:
 
寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到得現(xiàn)象是           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
(2)氯元素的原子在反應(yīng)中易    (填“得”或“失”)    個(gè)電子,表現(xiàn)出    性。
(3)氯元素的最高化合價(jià)為         ,最低化合價(jià)為         。
(4)氯元素的非金屬性         (填“強(qiáng)”或“弱”)于硫元素的非金屬性。
(5)寫出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱         。
(6)請寫出下列物質(zhì)的電子式。NaCl           H2O            CO2       N2        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相 關(guān) 信 息
A
A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3
B
B是地殼中含量最高的元素
C
C與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D
D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64,中子數(shù)為35
E 、F
E 、F既同周期又同族,且原子序數(shù)F比E多2
 
請回答下列問題:
(1)D的價(jià)電子的電子排布式是         ;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
(2)A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?u>         。
(3)AB3中A原子的雜化軌道類型為_____;與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個(gè)即可)。
(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為         。

(5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時(shí)放出QkJ的熱量,請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               。
(6)C2B2的電子式為____;它可與E的二氯化物溶液反應(yīng),若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1:2,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是       ,C2B2的電子式為       。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是       (用離子符號表示)。
(3)E和F相比,非金屬性強(qiáng)的是       (用元素符號表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是       (用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E顯正價(jià) ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為       (填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學(xué)方程式為                         
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       ,pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=       mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3基態(tài)的電子排布式可表示為                                      。
(2)MX3的空間構(gòu)型                          (用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是                                                     。
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為                       。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為                       
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為                       。
(7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

I.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同周期,也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
(1)X元素位于元素周期表第      周期,第       族;
N元素位于元素周期表第      周期,第       族。
(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng):                                                  
(3)Y與Z相比,非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ,可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程式表示)                                                  
(4)請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序:                        

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