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已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質子數依次增多， A、B、C、D的電子數如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數等于質子數，D1可作醫(yī)用消毒液。 其中B1的沸點比B2高。

①

A1

B1

C1

D1

電子數

10

10

10

18

②

A2

B2

C2

D2

電子數

10

10

10

18

試回答下列問題：

（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數處在中間的元素在元素周期表的位置是 ； D1的電子式為： 。

（2）液態(tài)的B2與Na反應的方程式： 。

（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式 ，其中D1的作用是 ；

②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I―發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為_______；步驟二的指示劑是______；步驟三中出現________現象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2•3H2O的質量百分數為_______。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)。（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應，與

（2）中實驗相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: （1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

則C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H = kJ·mol－1。

（2）發(fā)射火箭時用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知完全發(fā)生上述反應放出的熱量，熱化學方程式是： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體的數目

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

進行化學實驗時應強化安全意識，下列做法正確的是

A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D．少量金屬汞灑落在實驗室地面或桌面時，應立即向汞上撒硫黃粉，然后再清掃

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在一定條件，可逆反應：mA+nBpC達到平衡狀態(tài)。

①若A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動。

②若A、B、C均為氣體，且m+n<p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質量增加，則正反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③若在反應過程中，C的物質的量n(C)隨時間的變化關系如右圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。則a、b兩點的正反應速率：v(a)______v(b)（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________；由同濃度的Na2CO3和NaHCO3組成的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________；

（3）某溫度下，純水的c(H+)=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c(OH-)的比值為_________________；

（4）下列事實一定能說明HF是弱酸的是__________；

①常溫下NaF溶液的pH大于7 ②常溫下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3

③HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體 ④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產中，沒有采用循環(huán)操作的是

A、氯堿工業(yè) B、硫酸工業(yè) C、硝酸工業(yè) D、合成氨工業(yè)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O中的CO32-代表的物質可以是（ ）

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D． BaCO3

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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質，它們在水中電離產生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③M溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。

下列說法正確的是（ ）

A．N溶液與過量的F溶液反應的離子方程式為： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應的離子方程式為：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

C．M溶液與F溶液混合產生的沉淀不能溶解于過量氨水中

D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的E溶液中，反應的離子方程式為

2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Li?Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：

2Li＋＋FeS＋2e－→Li2S＋Fe ，有關該電池的下列說法中，正確的是( )

A．負極的電極反應式為Al－3e－―→Al3＋

B．該電池的總反應式為2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．Li?Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

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