取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管,加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液,再加入適量鋁粉,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,一段時(shí)間后試紙變藍(lán),鋁粉溶解,溶液澄清不變色。請(qǐng)據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析:

(1)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是______________;

(2)寫出NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,配平并填空。

 Al +  NO3+  _______ + H2O → AlO2+ _______ 氧化產(chǎn)物是____________

(3)為檢驗(yàn)?zāi)澈獜U水中是否含有NO3,以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象相同,有同學(xué)認(rèn)為無(wú)法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論,理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號(hào))對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾;

(4)工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3,當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時(shí),所得產(chǎn)物中還有氮?dú)。若氮(dú)夂桶睔獾捏w積比為4:1,則除去0.1mol NO3,消耗鋁______ g。

⑴NH3 (2分)

(2)8,3,5 OH-,2,8,3 NH3 (2分)       NaAlO2(2分)

(3)NH4+、NO2-(2分)     (4)4.8 g(2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究SO2的漂白性是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的,他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液.
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,并認(rèn)為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鬃鞒龃伺袛嗟囊罁?jù)是
 

(2)乙同學(xué)通過(guò)分析指出甲同學(xué)的裝置圖有兩處不合理,并進(jìn)行了修改,修改的內(nèi)容:
 

按修改后的裝置,實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每分鐘200個(gè)氣泡的速率通過(guò)品紅的酒精溶液,20分鐘后溶液仍不褪色,由此知,品紅的褪色不是
 
直接導(dǎo)致的.隨后乙同學(xué)對(duì)SO2使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設(shè):
假設(shè)一:是HSO
 
-
3
;
假設(shè)二:是SO
 
2-
3

假設(shè)三:
 

(3)為驗(yàn)證自己的假設(shè),乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中,再向試管中分別加入少量Na2SO3、NaHSO3固體,振蕩?kù)o置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均褪色,對(duì)此他們得出使品紅褪色的粒子是HSO
 
-
3
、SO
 
2-
3
的結(jié)論,你認(rèn)為此結(jié)論是否正確?
 
(填“是”或“否”),理由是
 

(4)為了進(jìn)一步進(jìn)行探究,丙同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn):取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個(gè)小燒杯中,向兩個(gè)燒杯中同時(shí)一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na2SO3、10mL 0.1mol/LNaHSO3溶液,發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的褪色較快.對(duì)此他可以得出的結(jié)論是
 
,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

常溫下,將FeCl3溶液和KI溶液混合,發(fā)生如下反應(yīng):
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色,加入2mL CCl4溶液,振蕩后靜置,取上層溶液,滴加KSCN試劑,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
已知:v(正)=k?cm(I-)?cn(Fe3+)(k為常數(shù))
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是
 
.加入四氯化碳的作用是
 

(2)甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象,推測(cè)可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過(guò)低.為此,甲又做了下列對(duì)比實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實(shí)驗(yàn)記錄,甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過(guò)低的原因是
 
;乙同學(xué)結(jié)合平衡移動(dòng)的知識(shí),認(rèn)為還有一個(gè)原因是
 

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

(4)已知改變I-、Fe3+的濃度,正反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)數(shù)值如下表所示:
c(I-)/mol?L-1 c(Fe3+)/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
0.20 0.80 0.032k
0.60 0.40 0.144k
0.80 0.20 0.128k
分析表中數(shù)據(jù),I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是(寫出計(jì)算過(guò)程)
 
精英家教網(wǎng)
(5)現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池
①能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
(填序號(hào)).
a.電流計(jì)讀數(shù)為零            b.電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d.甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后,向甲中加入適量FeCl2固體,此時(shí)
 
(填“甲“或“乙”)中石墨電極為負(fù)極,對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10分)取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管,加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液,再加入適量鋁粉,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,一段時(shí)間后試紙變藍(lán),鋁粉溶解,溶液澄清不變色。請(qǐng)據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析:

(1)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是______________;

(2)寫出NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,配平并填空。

 Al +  NO3+  _______ + H2O → AlO2+ _______ 氧化產(chǎn)物是____________

(3)為檢驗(yàn)?zāi)澈獜U水中是否含有NO3,以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象相同,有同學(xué)認(rèn)為無(wú)法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論,理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號(hào))對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾;

(4)工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3,當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時(shí),所得產(chǎn)物中還有氮?dú)。若氮(dú)夂桶睔獾捏w積比為4:1,則除去0.1mol NO3,消耗鋁______ g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:江蘇模擬題 題型:填空題

取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管,加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液,再加入適量鋁粉,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,一段時(shí)間后試紙變藍(lán),鋁粉溶解,溶液澄清不變色。請(qǐng)據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析:
(1)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是______________;
(2)寫出NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,配平并填空。
 ①___Al + ___NO3-+ _______ + ___H2O → ___AlO2-+ _______
②氧化產(chǎn)物是____________
(3)為檢驗(yàn)?zāi)澈獜U水中是否含有NO3-,以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象相同,有同學(xué)認(rèn)為無(wú)法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論,理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號(hào))對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾;
(4)工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-,當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時(shí),所得產(chǎn)物中還有氮?dú)。若氮(dú)夂桶睔獾捏w積比為4:1,則除去0.1mol NO3-,消耗鋁______ g。

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