【題目】選擇裝置,完成實驗。

1)分離水和植物油,選用___(填序號,下同)。

2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,選用___。

3)鑒別Na2CO3NaHCO3固體,選用__

4)用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯,選用__。

【答案】

【解析】

1)水和植物油互不相溶,會分層,通過分液進行分離,故答案為①;

2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等儀器,故答案為:③;

3受熱不分解,受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,故答案為:④;

4)制備乙酸乙酯采用乙醇和乙酸在濃硫酸和加熱條件反應(yīng),產(chǎn)生的乙酸乙酯通入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中,同時要防倒吸,故答案為:②。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得

下列說法中正確的是(

A.一分子反應(yīng)物雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵

B.蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2molNaOH

D.反應(yīng)中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO3,氧化性:HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是( 。

A.常溫下,中性溶液中,、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應(yīng):4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.溶液中滴加少量氯水,再加入溶液振蕩,靜置,有機層呈橙色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,鈦酸亞鐵的化學式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成,該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。

(2)上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當溶液的pH等于_______時,Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________

(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行,你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的離子方程式中,不正確的是(

A.FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向銅粉中滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2

D.Na2O2是重要的供氧劑:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有七種元素AB、C、D、E、F、G,其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素,E、FG為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等

C基態(tài)原子的價電子排布為nsn1npn1

D的能層數(shù)與C相同,且電負性比C

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1,且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第五列

1C基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有____個方向,原子軌道呈____形,C簡單離子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。

2)①一般情況下,同種物質(zhì)為固態(tài)時密度大于其液態(tài),但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時小,原因是___;

A2B2難溶于CS2,簡要說明理由:________

3G位于_______區(qū),它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑,已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù),則該氧化物的化學式為____

4ED3分子的VSEPR模型名稱為____,其中E原子的雜化軌道類型為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素,請完成下列有關(guān)問題

(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________。

(2)將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現(xiàn)固氮的是_______

AN2H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.雷雨閃電時空氣中的N2O2化合生成NO

CNH3經(jīng)過催化氧化生成NO

DNH3HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

(3)寫出實驗室制取氨氣的化學反應(yīng)方程式_______________。

(4)如圖是實驗室制取氨氣的裝置,請指出圖中錯誤之處:______________

(5)用如圖裝置進行噴泉實驗,擠壓滴管的膠頭時,現(xiàn)象_________

(6)若實驗室要收集一定量的氨氣應(yīng)用什么方法收集:____________。

(7)請寫出氨氣的催化氧化反應(yīng)方程式:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A(g)B(g)C(g)D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K____,ΔH___(“<”、“>””)0

2830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA0.80molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 mol·L1·s1。則6 sc(A)____mol·L1,C的物質(zhì)的量為___mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。

3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為_____。

a.壓強不隨時間改變

b.氣體的密度不隨時間改變

cc(A)不隨時間改變

d.單位時間里生成CD的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

B. 一定溫度下,可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是:容器內(nèi)X、YZ的物質(zhì)的量之比為212

C. 升高溫度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大

D. FeCl3KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

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