【題目】把鐵粉投入氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則所得溶液中濃度最大的陽(yáng)離子是

A.Fe2+B.Cu2+C.Fe3+D.H+

【答案】A

【解析】

因鐵的化學(xué)性質(zhì)，和氯化銅反應(yīng)：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，和氯化亞鐵不反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，離子濃度最大的為Fe2+，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（ ）
A.2Ag2O 4Ag+O2↑
B.2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
C.2MgO 2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】創(chuàng)立元素周期表的化學(xué)家是

A. 牛頓 B. 道爾頓 C. 阿伏加德羅 D. 門捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液的pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

A．A點(diǎn)pH小于7是因?yàn)镃u2＋水解使溶液顯酸性

B．整個(gè)過程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

C．BC段陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2

D．CD段電解的物質(zhì)是水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量，其工作原理如圖所示。

①固體電解質(zhì)中O2向 (填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。

②寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式： 。

（2）如圖所示裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。裝置(Ⅰ)中離子交換膜只允許Na+通過，充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

①負(fù)極區(qū)的電解質(zhì)為 (用化學(xué)式表示)。

②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③閉合開關(guān)K，當(dāng)有0.04 mol Na+通過離子交換膜時(shí)，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

mL。

（3）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“+2I+2H++I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2、C3、C4均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 。

②乙組添加的是 (填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

A.乙醇B.新戊烷C.丙烯D.正丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用乙醇與濃硫酸的混合液在加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置驗(yàn)證消去反應(yīng)的產(chǎn)物。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。

實(shí)驗(yàn)操作和選項(xiàng)：

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈加熱至℃

Ⅰ：中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑

Ⅱ：內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

……

實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶

Ⅲ：中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的無(wú)機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________。

（2）溶液“漸漸變黑”說(shuō)明濃硫酸具有_________性。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為若中溶液褪色，即可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)，根據(jù)甲同學(xué)的觀點(diǎn)，使中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（4）乙同學(xué)卻認(rèn)為即使中溶液褪色，也不能證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)。于是提出了兩種改進(jìn)方案①在、間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶，該試劑為___________________________________。

②在、間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，并將中的的水溶液改為的溶液，即可排除干擾，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)。

則乙同學(xué)認(rèn)為中使的水溶液褪色，產(chǎn)生干擾的原因（用化學(xué)方程式解釋）_________，由方案②可知___________ 不能使的四氯化碳溶液褪色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A. 膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

B. 具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D. 膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1 ． B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是同能層s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， E是 ．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式 ．
（3）B、D兩種元素的氫化物中，沸點(diǎn)大的是（寫化學(xué)式），其原因是 ．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是（寫元素符號(hào)，下同），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（6）A與B形成的A2B2化合物含鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），寫出該物質(zhì)的電子式 ．

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