意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（   ）
A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“西氣東輸”工程使東部發(fā)達地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol  ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　)
A．1.3B．3.1C．1.6D．0.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝–Q1kJ·mol－1 ,
2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）；△H2＝–Q2 kJ·，
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝–Q3 kJ·。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為
A． 0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）
Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。
Ⅱ.到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
（1）化學反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，則E（H－Cl）＝_____
（2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝－25 KJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝－47 KJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_________________________________。
（3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N8為阿伏伽德羅常數(shù)的值，對反應(yīng)
（1）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（l）△H1=8 kJ/mol
（2）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（5）△H2=a kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：
化學鍵C═OO═OC-HO-H
鍵能kJ?mol-17q8x41p46p
下列說法正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-bkJ/mol
B．當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
C．如表中x=
1796+b
2
D．利用反應(yīng)（1）設(shè)計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極一定減輕6.4g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

25．（6分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①____________    kJ ②____________­­­­­­­­kJ ③____________kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反應(yīng)放出11.46 KJ的熱量。請寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學方程式為                         
（2）在相同條件下，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為△H1和△H2表示：
①2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）△H1 ,
②2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）△H2 , 則△H1和△H2的關(guān)系為      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)    ΔH1
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)    ΔH2
2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)     ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）B．ΔH3=ΔH2－ΔH1
C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

（1）      方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應(yīng)為：


能提高燃煤煙氣中去除率的措施有__________（填字母）。
A．增大氨水濃度              B.升高反應(yīng)溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。
（2）      方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：
          
          
                  
                  
與反應(yīng)生成的熱化學方程式為             。

（3）      方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如上圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為              。（填化學式）

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