【題目】某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)。在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中,2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng),生成1molN21molFe3O4。該氧化物的化學(xué)式為(

A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4

【答案】B

【解析】

由題意可知,2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng),生成1molN21molFe3O4。生成1mol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移8mol電子,則生成1mol氮?dú)饩娃D(zhuǎn)移8mol電子,所以平均1個(gè)氮原子得到4個(gè)電子,所以氧化物NxOyx=1,則氮元素的化合價(jià)是+4價(jià),該氧化物為NO2,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中只含離子鍵的是

A.KClB.CO2C.NaOHD.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美宇航局(NASA)提醒人類(lèi):環(huán)保、素食、節(jié)能將有效抑制溫室效應(yīng);否則兩極冰山融化,將引發(fā)一系列災(zāi)難。美國(guó)宇航局(NASA)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種比二氧化碳高104倍的超級(jí)溫室氣體全氟丙烷(C3F8),提醒人們慎用含氟物。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是

A. 分子中的三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷的電子式為:

C. 由丙烷轉(zhuǎn)化為全氟丙烷的反應(yīng)為取代反應(yīng)

D. 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)H2加成得到

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H)>c(OH)

B. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí),則有:2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)

C. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中,pH減小

D. A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值分別為a、b,則H2A2H++A2-K=10-a-b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫條件下,欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大,可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHS ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥加水

A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ①⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)(反應(yīng)的裝置如下圖所示)

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____________、____________等。

(2)若用上圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,其原因可能為________________等。

(3)若向反應(yīng)液中加入H218O,則18O會(huì)在哪些物質(zhì)中存在________

(4)錐形瓶中的飽和Na2CO3溶液的作用是____________、____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A部分:由鋯英砂(ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))制備ZrO2的流程如下:

已知:①ZrO2在強(qiáng)堿性溶液中以ZrO32-形式存在,在強(qiáng)酸性溶液中以ZrO2+形式存在。

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

Mn+

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.8

5.6

8.0

(1)操作I所需要的玻璃儀器為___________,操作I除了得到溶液a還可得到_________

(2)加氨水至溶液a中調(diào)節(jié)pH的的范圍是________________。

(3)操作II會(huì)得到濾液b和濾渣II,濾渣II分離過(guò)程如下:

氧化物B的化學(xué)式為__________。若試劑X為鹽酸,缺點(diǎn)是___________

(4)操作III除得到Zr(OH)4外還得到某種溶液,向該溶液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

(5)加入氨水至溶液b發(fā)生的離子方程式為__________________________。

(6)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是______________。

B部分:鈦精礦是從鈦鐵礦或鈦磁鐵礦中采選出來(lái),主要成分為FeTiO3,是生產(chǎn)用途非常廣泛的鈦白粉的原料。以鈦精礦石為原料制備金屬鈦的流程如下圖所示(某些過(guò)濾過(guò)程已忽略)。已知強(qiáng)酸性溶液中,+4價(jià)的鈦元素以TiO2+形式存在,金屬鈦不溶于稀非氧化性酸。回答下列問(wèn)題:

(1)步驟②中加入鐵屑的作用是__________________。

(2)晶體K俗稱(chēng)綠礬,晶體K的化學(xué)式為____________。

(3)試寫(xiě)出溶液C加熱制備鈦酸沉淀的化學(xué)方程式__________________________________

(4)步驟⑥加入過(guò)量的活性炭,則發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________,已知TiO2+2Cl2 TiCl4+O2為吸熱反應(yīng),且該條件下反應(yīng)也能夠發(fā)生,為何制備TiCl4過(guò)程中還要加入活性炭,試解釋原因_________________

(5)氣體F為氬氣,F的作用是_____________________。

(6)溶液H_________,作用為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ,但當(dāng)不完全燃燒生成COH2O時(shí),放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O,并放出731.25 kJ的熱量,則一定量O2的質(zhì)量為(  )

A. 40 g B. 56 g

C. 60 g D. 64 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能使溴水褪色的是

A.石油分鎦產(chǎn)生的氣體

B.石油裂化產(chǎn)生的氣體

C.苯在溴化時(shí)產(chǎn)生的氣體

D.乙醇與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

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