Question

【題目】微型實驗具有裝置小巧、節(jié)約藥品、操作簡便、現(xiàn)象明顯、安全可靠、減少污染等優(yōu)點，下圖是某同學設計的實驗室制取Cl2并探究其化學性質的微型裝置(圖中夾持裝置均略去)。

查閱資料：氯氣的氧化性大于HIO3。

回答下列問題：

(1)實驗室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是___________。

(2)加入濃鹽酸后試管內發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。

(3)探究氯氣的化學性質，將實驗現(xiàn)象填寫在下表對應的空格里：___________

操作步驟	實驗現(xiàn)象
緩慢加入濃鹽酸，打開c、d、e，使產(chǎn)生的氯氣緩慢充入Y試管
關閉c打開b，使氯氣緩慢進入Y管中

(4)實驗中發(fā)現(xiàn)若氯氣的通入量過多，淀粉碘化鉀試紙會逐漸變?yōu)闊o色，可能的原因是__________________________________________________。

(5)此裝置___________(填“能”或“不能”)證明氧化性順序Cl2>Br2>I2，原因是___________，實驗完畢后，關閉止水夾b，打開a、c，擠壓氣球，目的是__________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 潮濕的紅色布條褪色；浸有Na2S溶液的棉花出現(xiàn)淡黃色的S；浸有氯化亞鐵和KSCN溶液的棉花變?yōu)榧t色；浸有氫氧化鈉溶液的棉花無明顯現(xiàn)象 濕潤的淀粉碘化鉀試紙變?yōu)樗{色；浸有NaBr溶液的濾紙變?yōu)榧t棕色；浸有濕潤的藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色；氯氣過量，與水結合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性 不能 該裝置只能Cl2的氧化性強于Br2，Cl2的氧化性強于I2，但不能證明Br2的氧化性強于I2， 將裝置內的氯氣趕入Y型管，使其完全被吸收，減少污染

【解析】

（1）裝置中可用分液漏斗滴加濃鹽酸；

（2）濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應，生成氯化鉀、氯氣、氯化錳和水；

（3）打開c、d、e，氯氣逐漸進入Y型管中，Cl2與水結合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，Cl2具有氧化性，能與Na2S發(fā)生氧化還原反應，能將Fe2+氧化為Fe3+，Cl2與NaOH發(fā)生反應，生成NaCl和NaClO；Cl2具有氧化性，能將I-氧化為I2，能將Br-氧化為Br2，Cl2與水結合生成HCl和HClO，石蕊遇酸變色；

（4）少量的氯氣遇淀粉碘化鉀試紙會變?yōu)樗{色，當氯氣過量時，氯氣與生成的I2反應生成HIO3；

（5）欲證明氧化性順序Cl2>Br2>I2，需證明Cl2的氧化性強于Br2，Br2的氧化性強于I2；關閉止水夾b，打開a、c，擠壓氣球，可將氣體全部壓入Y型管中，與氫氧化鈉、硫化鈉、氯化亞鐵等物質充分反應。

（1）實驗室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；

（2）濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應，生成氯化鉀、氯氣、氯化錳和水，反應方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；

（3）打開c、d、e，氯氣逐漸進入Y型管中，Cl2與水結合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，Cl2具有氧化性，能與Na2S發(fā)生氧化還原反應，能將Fe2+氧化為Fe3+，Cl2與NaOH發(fā)生反應，生成NaCl和NaClO，因此可觀察到潮濕的紅色布條褪色；浸有Na2S溶液的棉花出現(xiàn)淡黃色的S；浸有氯化亞鐵和KSCN溶液的棉花變?yōu)榧t色；浸有氫氧化鈉溶液的棉花無明顯現(xiàn)象； Cl2具有氧化性，能將I-氧化為I2，能將Br-氧化為Br2，Cl2與水結合生成HCl和HClO，石蕊遇酸變色，關閉c打開b，使氯氣緩慢進入Y管中，可觀察到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變?yōu)樗{色；浸有NaBr溶液的濾紙變?yōu)辄S色；浸有濕潤的藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色最終褪色；

（4）少量的氯氣遇淀粉碘化鉀試紙會變?yōu)樗{色，當氯氣過量時，氯氣與水結合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，淀粉碘化鉀逐漸變?yōu)闊o色；

（5）該裝置只能Cl2的氧化性強于Br2，Cl2的氧化性強于I2，但不能證明Br2的氧化性強于I2，因此該裝置不能證明氧化性順序Cl2>Br2>I2；打開a、c，擠壓氣球，可將氣體全部壓入Y型管中，被氫氧化鈉、硫化鈉、氯化亞鐵等物質充分吸收，可減少環(huán)境污染。