Question

5．把0.5mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?nM（g）+2W（g）．2min末，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為6：5，若測(cè)知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L^-1•min^-1．
（2）2min末X的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）反應(yīng)化學(xué)方程式中n=3．

Answer 1

分析 測(cè)知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1，則生成W為0.05mol•L^-1•min^-1×2min×2L=0.2mol，則
        2X（g）+Y（g）?nM（g）+2W（g）
開(kāi)始  0.5          0.5          0             0
轉(zhuǎn)化 0.2          0.1         0.1n         0.2
2min  0.3         0.4          0.1n        0.2
容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為6：5，
則$\frac{0.3+0.4+0.1n+0.2}{0.5+0.5}$=$\frac{6}{5}$，
解得n=3，以此來(lái)解答．

解答 解：測(cè)知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1，則生成W為0.05mol•L^-1•min^-1×2min×2L=0.2mol，則
        2X（g）+Y（g）?nM（g）+2W（g）
開(kāi)始  0.5          0.5          0             0
轉(zhuǎn)化 0.2          0.1         0.1n         0.2
2min  0.3         0.4          0.1n        0.2
容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為6：5，
則$\frac{0.3+0.4+0.1n+0.2}{0.5+0.5}$=$\frac{6}{5}$，
解得n=3，
（1）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1×$\frac{1}{2}$=0.025mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.025mol•L^-1•min^-1；
（2）2min末X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.2}{0.5}$×100%=40%，
故答案為：40%；
（3）由上述計(jì)算可知，反應(yīng)化學(xué)方程式中n=3，故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比，題目難度不大．