Question

13．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
資料：氰化鈉化學式NaCN，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NH₃+NaHCO₃．
（2）NaCN水溶液呈堿性（填酸性或堿性），其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式解釋）．
【一】實驗室通過下圖裝置制備Na₂S₂O₃．

（3）a裝置中盛Na₂SO₃固體的儀器名稱是圓底燒瓶
（4）c裝置中的產物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d裝置中的溶質有NaOH、Na₂CO₃，還可能有Na₂SO₃．
（5）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一種）的注射器，再關閉K₂打開K₁，防止拆除裝置時污染空氣．
【二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為1mg/L．
②Ag⁺+CN^-═AgCN↓，Ag⁺+I^-═AgI↓，且AgCN的K_sp=3.2×10^-27AgI的K_sp=4.7×10^-19
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10^-4 mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀．
（7）經計算處理后的廢水是否達標是（填“是”或者“否”）

Answer 1

分析 （1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣，根據元素守恒知生成的酸式鹽為碳酸氫鈉；
（2）NaCN是強堿弱酸鹽，氫氰根離子水解導致溶液呈堿性；
【一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na₂S₂O₃，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）a裝置中盛Na₂SO₃固體的儀器名稱是圓底燒瓶；
（4）d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na₂CO₃，堿過量，還有亞硫酸鈉生成；
（5）驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；
【二】（6）根據溶度積常數知，銀離子先和CN^-反應后和I^-反應，Ag⁺與CN^-反應生成[Ag（CN）₂]^-，當CN^-反應結束時，Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，說明反應到達滴定終點；
（7）計算消耗硝酸銀物質的量，再根據方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-計算出氰化鈉的含量．

解答 解：（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣，根據元素守恒知生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反應方程式為NaCN+H₂O₂+H₂O=NH₃+NaHCO₃，
故答案為：NaCN+H₂O₂+H₂O=NH₃+NaHCO₃；
（2）NaCN是強堿弱酸鹽，CN^-離子水解生成OH^-顯堿性，水解離子方程式為CN^-+H₂O?HCN+OH^-，
故答案為：堿性；CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（3）該儀器名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（4）d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na₂CO₃，堿過量，還有亞硫酸鈉生成，
故答案為：Na₂SO₃；
（5）驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：NaOH溶液；
（6）Ag⁺與CN^-反應生成[Ag（CN）₂]^-，當CN^-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，說明反應到達滴定終點，
故答案為：滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀；
（7）消耗AgNO₃的物質的量為：2.5×10^-3L×0.0001mol/L=2.50×10^-7mol，根據方程式Ag⁺+CN^-=AgCN↓，處理的廢水中氰化鈉的質量為2.50×10^-7mol×49g/mol=1.225×10^-5g，廢水中氰化鈉的含量為：$\frac{1.225×1{0}^{-2}mg}{0.025L}$=0.49mg/L＜1mg/L，所以已達標，
故答案為：是．

點評 本題考查物質制備實驗、物質含量測定等知識，題目難度中等，試題綜合性較強，關鍵是對原理的理解，注意制備中滲入環(huán)保意識，熟練掌握元素化合物知識與實驗制備基本原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．