Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：

①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

請回答以下問題：

(1) 通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋。

(2) 自來水中所含陰離子可以確定有___________，該離子遇AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

Answer 1

【答案】含有 Cl-(或氯離子)

【解析】

（1）根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和氫氧化鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為含有；

（2）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓。