【題目】有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現取三份各100mL溶液進行如下實驗:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66g。
根據上述實驗,回答以下問題:
(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。
(2)由第二份進行的實驗得知混合物中應含有__,其物質的量濃度為__。
(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分及物質的量是__。
(4)綜合上述實驗,你認為以下結論正確的是__。
A.該混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定含有NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
【答案】不一定 NH4+ 0.8mol/L 0.04mol BaCO3、0.02mol BaSO4 A
【解析】
根據離子檢驗的方法及實驗現象、溶液呈電中性分析溶液中存在的離子。
(1)由于碳酸根離子、硫酸根離子都能夠與銀離子反應生成碳酸銀、硫酸銀沉淀,所以無法確定原溶液中是否存在氯離子,故答案為:不一定,因為碳酸銀、硫酸銀都是沉淀;
(2)加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體,該氣體為氨氣,說明溶液中 一定存在銨離子,銨離子的物質的量濃度為:c(NH4+)==0.8mol/L,故答案為:NH4+;0.8mol/L;
(3)加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66g,說明沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,其中4.66g為硫酸鋇沉淀,n(BaSO4)=n(SO42-)==0.02mol;碳酸鋇沉淀的質量為:12.54g-4.66g=7.88g,所以n(BaCO3)=n(CO32-)==0.04mol,故答案為:0.04mol BaCO3、0.02mol BaSO4;
(4)根據以上分析可知,再根據電荷守恒,正電荷為:n(+)=n(NH4+)=0.08mol;n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.12mol,故一定有K+,至少0.04mol;則溶液中一定存在:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,若存在氯離子,鉀離子的物質的量大于0.04mol;若不存在氯離子,鉀離子的物質的量為0.04mol,所以A正確,故答案案為:A。
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【題目】對下列實驗事實的理論解釋錯誤的是( )
選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
A | 酸性:H2SO4>H2SO3 | H2SO4非羥基氧原子個數大于H2SO3,中心原子正電性越高,酸性越強 |
B | Be單質能溶于KOH溶液 | Be和Al在周期表中是對角線關系,性質相似 |
C | Al原子的第一電離能大于Mg原子 | Mg的金屬性比Al強,更容易失去電子 |
D | 沸點:對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛 | 對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵,鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵,分子間氫鍵對它們沸點的影響大于分子內氫鍵對它們沸點的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是( )
A. 裝置①:實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B. 裝置②:實驗室中可用此裝置來制備硝基苯,產物中因混有NO2而顯黃色
C. 裝置③:實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐型瓶中可獲得碘
D. 裝置④:實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )
A.B.
C.D.
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【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1。下列敘述不正確的是( )
A. 反應中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1
C. 反應中共消耗97.5 g ZnD. 反應中共轉移3 mol電子
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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下:
已知:a. b. RCHO
回答下列問題:
(1)反應①所需試劑、條件分別是________;F 的化學名稱為________
(2)②的反應類型是________;A→B 的化學方程式為________。
(3) G 的結構簡式為________;H 中所含官能團的名稱是________。
(4)化合物 W 的相對分子質量比化合物 C 大 14,且滿足下列條件:①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物
③能發(fā)生銀鏡反應,W 的可能結構有________種,其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1 的結構簡式為________。
(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線________ (無機試劑任選)。
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【題目】將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應: H2NCOONH4(s) CO2(g) + 2NH3(g) 。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據的是
A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
C.二氧化碳濃度保持不變
D.混合氣體的壓強保持不變
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【題目】某有機物A的結構簡式如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.A不能和新制Cu(OH)2懸濁液反應
B.A中含有2種含氧官能團
C.A能夠發(fā)生加成、取代和消去反應
D.1molA和足量的NaOH溶液反應,消耗2molNaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素,W與O2反應能生成兩種氧化物。
(1)寫出W與O2反應的化學方程式:_________、_________。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的化學式為____,X與Z可形成化合物XZ2,該化合物的名稱為____。
(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:____>____(用化學式表示)。
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________(用化學式表示)。
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