【題目】鈉與水反應的離子方程式正確的是( )

A. 2Na+3H+=2Na++H2

B. Na+H2O=Na++OH+H2

C. 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

D. 2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2

【答案】C

【解析】

試題鈉與水反應生成氫氧化鈉、氫氣,離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2,故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用銅萃取劑M,通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集:

(1)關于M所含元素的說法正確的是______________。

A.電負性由大到小順序:O>N>C>H

B.第一電離能由大到小的順序:O>N>C

C.氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵

D.從物質分類角度M屬于芳香烴,M中所有的碳原子不可能共面

E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性:CH4<H2O<NH3

(2)上述反應中斷裂和生成的化學鍵有_______(填序號)。

A.氫鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.共價鍵 F.離子鍵

(3)MW(分子結構如上圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。

(4)基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為________________,Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關,且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是_____________________________________________________________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍色

無色

(5)已知:Y原子最高價氧化物對應水化物的酸性最強。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子,空心圓代表Y原子)

①該晶體的化學式為_______________。(用元素符號表示)

②已知銅和Y原子的電負性分別為1.93.0,則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是(  )

Cu為負極,Zn為正極

Cu極上有氣泡產生,發(fā)生還原反應

SO42-Cu極移動

④若有0.5mol電子流經導線,則可產生0.25mol氣體

⑤電子的流向是:CuZn

⑥正極反應式:Cu+2eCu2,發(fā)生氧化反應

A. ①②③B. ②④⑥

C. ②④D. ③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵片放入下列溶液中,反應時無氣體放出,取出后鐵片質量減輕,則該溶液是(

A. 稀硫酸 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Fe2(SO4)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按第26屆國際計量大會重新定義,阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是(

A. 1mol乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為6NA

B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA

C. 0.1molFe0.1molCl2充分反應,轉移的電子數(shù)月為0.3NA

D. 0.1molCH40.1molCl2經光照充分反應,生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質的分類或變化說法正確的是

A. Na2CO3、BaCl2是常見的強電解質,且溶于水時均會破壞水的電離平衡

B. NO2經降溫加壓凝成無色液體為物理變化,NO2排水收集到無色氣體為化學變化

C. Na2OSiO2是一種簡單的硅酸鹽,露置于空氣中會變質

D. 植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

(1)ZnCu為電極,稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中:

①H+______極移動(”)。

電子流動方向由_____極流向______(填:、”)

若有1mol e流過導線,則理論上負極質量減少______g

若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質量增加的是_____(鋅極銅極”),原因是_______(用電極方程式表示)。

(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)燃料電池。如果是堿性燃料電池,則正極反應方程式是_____。

(3)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g)cP(g),M、NP的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c____。

②1 min3 min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:______

下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

A.反應中當MN的物質的量相等時

BP的質量不隨時間變化而變化

C.混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

D.單位時間內每消耗a mol N,同時消耗b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

FM的物質的量濃度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是

A. 常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H個數(shù)為10-13NA

B. 標準狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L

C. 常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應,轉移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%(質量分數(shù))乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是(  )

A. 丙烯 B. C. 乙烷 D. 硝酸

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