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11．下列實驗現象與氧化還原反應無關的是（　�。�
A．氯氣使品紅溶液褪色
B．NO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉變?yōu)闊o色
C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質出現
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

分析 反應中存在元素化合價的變化時，該反應為氧化還原反應，據此分析．

解答 解：A．氯氣溶于水生成的HClO具有強氧化性，能氧化品紅使其褪色，與氧化還原反應有關，故A不選；
B．二氧化氮與水反應生成生成硝酸與NO，反應中N元素的化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，故B不選；
C．Fe與硫酸銅溶液反應，Cu、Fe元素的化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，故C不選；
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成，發(fā)生復分解反應，與氧化還原反應無關，故D選．
故選D．

點評 本題以生活中的化學反應考查氧化還原反應，明確發(fā)生的化學反應及元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）用雙線橋法配平，并標出電子轉移方向與數目：
3Cu+8HNO3 （�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）在標準狀況下生成1.12L氣體時，反應中轉移的電子數為0.15NA，參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從海水中提取下列物質，可以不涉及化學變化的是（　　）
A．MgB．Br2C．NaD．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖1為元素周期表的一部分，請參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）原子半徑最小的是H（填元素符號）；②的氫化物極易溶于水，水溶液顯堿性．（填“酸”“堿”“中”）
（2）氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HF（填化學式），用電子式表示④和⑥形成化合物的過程．
（3）已知Se、Br兩種元素的部分信息如圖2所示，下列說法正確的是bcd
a．原子半徑：Br＞Se＞P
b．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4
c．Se的氧化物有兩種：SeO2、SeO3
d．在水中Br2 和SeO2反應的方程式為：Br2+SeO2+2H2O═2HBr+H2SeO4
（4）元素⑤的非金屬性比Se強（填“強”或“弱”），請從原子結構的角度進行解釋S和Se處于同主族，從上到下，原子核外電子層數增多，原子半徑增大，
S得電子的能力強于Se，因此非金屬性S強于Se
（5）請從兩個不同的角度預測SeO2可能具有的性質酸性氧化物通性 和既有氧化性又有還原性（表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性）
（6）依據錳（Mn）和鐵在周期表中的位置，預測冶煉金屬錳的常用方法為b
a．電解法         b．熱還原法      c．熱分解法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．液氯是混合物，氯水是純凈物
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸膠體，所以硅酸的酸性小于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．金屬及其化合物在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用．
（1）下列物質中不屬于合金的是D．
A．鋼              B．青銅          C．黃銅        D．水銀
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動性最強的是Na，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是Al2O3．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用右圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．獲得不含O2的蒸餾水的方法是加熱煮沸蒸餾水．反應開始時，打開止水夾的目的是排盡裝置中的空氣；一段時間后，關閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是B．
A．有銅無鐵B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知下列兩個熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H═-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2200.0kJ•mol-1
現有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（　�。�
A．2：1B．3：1C．4：1D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在相同溫度下，5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子數（　�。�
A．相等B．前者多于后者C．后者多于前者D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖1所示兩種裝置供選用．其有關物質的物理性質如下表：
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔點（℃）16.6-89.5-73.5
沸點（℃）117.9117126.3
密度（g/cm3）1.050.810.88
水溶性互溶可溶（9g/100g水）微溶
（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用乙（選填“甲”或“乙”）．不選另一種裝置的理由是由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)．
（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2．
（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是增加乙酸濃度、減小生成物濃度（或移走生成物）．
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學操作是ac（選填編號）．
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水
或堵塞（填寫操作）；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準（或漏斗內部未與外界大氣相通，或玻璃塞未打開）（寫出一點）．

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