在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1 mol SO3氣體，建立如下平衡：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1 mol SO3氣體，達(dá)到新的平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（   ）
A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)="b"D．無(wú)法確定
A
可以認(rèn)為是在兩個(gè)容積相同的容器中分別充入1 mol SO3氣體和2 mol SO3氣體，其他條件相同，則充入2 mol SO3氣體的容器內(nèi)壓強(qiáng)是充入1 mol SO3氣體的容器內(nèi)壓強(qiáng)的2倍，而增大壓強(qiáng)不利于SO3氣體的轉(zhuǎn)化，故a＞b。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將3 molＯ２加入到Ｖ L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)ｔ１ｓ建立了平衡體系：３Ｏ2２Ｏ３，此時(shí)測(cè)知Ｏ２的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(ｍ)跟時(shí)間(ｔ)的關(guān)系的是（   ）

圖2-57

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5按下式分解：N2O5N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容積為1L的密閉容器中，將4molN2O5加熱至t℃，達(dá)平衡時(shí)，氧氣的濃度為4.5mol/L，N2O5的平衡濃度為1.7mol/L，則t℃時(shí)N2O5的平衡濃度應(yīng)為（  ）
A．0.9mol/LB．1.5mol/LC．2.38mol/LD．2.88mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題


已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。請(qǐng)回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是      （填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率          b.采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=     ，此時(shí)，反應(yīng)放熱        kJ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


20080927

 
A．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不變，不再加深

B．NO2的物質(zhì)的量濃度不變
C．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
D．NO2的生成速率與NO2的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列化學(xué)反應(yīng)：
3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)；正反應(yīng)放熱圖中a、b分別表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)〔φ(D)〕隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況。若使曲線(xiàn)b變?yōu)榍�(xiàn)a，可采取的措施是(    )

A.增大B的濃度                        B.降低反應(yīng)溫度
C.縮小容器體積                         D.加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一恒容密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下圖所示是某一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線(xiàn)關(guān)系圖。完成下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段有____________。
(2)起始時(shí)投入的物質(zhì)成分為_(kāi)___________。
A．SO2，O2B．SO2，SO3
C．SO3D．SO2，O2，SO3
(3)t2—t3、t4—t5時(shí)間段平衡的移動(dòng)方向分別為_(kāi)___________、____________。(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系如下表。
壓強(qiáng)/kPa
13.33
53.32
101.3
K的沸點(diǎn)/℃
590
710
770
Na的沸點(diǎn)/℃
700
830
890
KCl的沸點(diǎn)/℃
 
 
1 437
NaCl的沸點(diǎn)/℃
 
 
1 465
（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為_(kāi)_________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于__________。
（2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定條件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度為w mol·L-1，N2的轉(zhuǎn)化率為m，則：
（1）H2的轉(zhuǎn)化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”）。
（2）若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度仍為w mol·L-1。
若a=1，則b=________，c=________;b的取值范圍為_(kāi)_______。
（3）達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3均為1.5 mol，你認(rèn)為是否可能？（填“可能”“不可能”或“無(wú)法確定”）。

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