Question

在不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)有如圖所示關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值大�。�
pH（c）＞pH（a）
B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K⁺、Ba^2＋、NO₃^－、I^－
C．25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1.75×10^－5,  
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：
c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)
D．如b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。�
c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(H^＋)＞c(A^2－)

Answer 1

B

解析試題分析：A、由圖可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是25℃時(shí)純水的離子濃度，c(H^＋)=1×10^－7mol/L,pH=7,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是T℃時(shí)純水的離子濃度，c(H^＋)=1×10^－6mol/L,pH=6,所以pH（c）<pH（a）,錯(cuò)誤；B、T℃時(shí)純水的離子積常數(shù)是1×10^－12，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H^＋)=1×10^－7mol/L<c(OH^－)=1×10^－5mol/L,所以溶液呈堿性，堿性條件下K⁺、Ba^2＋、NO₃^－、I^－都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、根據(jù)所給酸的電離常數(shù)可知HF的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)，所以等濃度的NaF溶液的水解程度比CH₃COOK溶液水解程度弱，c(F^－)> c(CH₃COO^－),c(Na^＋)= c(K^＋)，則c(Na^＋)－c(F^－)<c(K^＋)－c(CH₃COO^－)，錯(cuò)誤；D、同理可知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，說(shuō)明NaHA溶液中HA^-的電離程度大于其水解程度，則粒子濃度的大小關(guān)系是c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－) ＞c(H₂A)，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析能力，水的離子積的應(yīng)用，鹽的水解，溶液中離子濃度的比較