下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)
D.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后:c(NH4+) > c(Cl) > c(OH) > c(H+)

AD

解析試題分析:A、Na2CO3溶液中,根據(jù)化學(xué)式可得物料守恒等式c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3),正確;B、NH4Cl溶液中銨根離子水解使c(NH4+)<c(Cl),錯(cuò)誤;C、醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液,說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以c(CH3COO) > c(Na+),錯(cuò)誤;D、氨水是弱堿溶液,所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度,等體積混合后氨水過量,溶液呈堿性,所以c(NH4+) > c(Cl) > c(OH) > c(H+),正確,答案選AD。
考點(diǎn):考查鹽溶液的水解,離子濃度的比較,守恒規(guī)律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(     )

A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×109 
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10 ∶104∶109 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是

A.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有:
C(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+)
B.向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀產(chǎn)生,是因?yàn)镵sp (ZnS)<Ksp (CuS)
C.向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液,可以制備Fe(OH)3膠體
D.熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.HA是強(qiáng)酸
B.該混合液pH=7
C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,濃度均為0.1mol/L的溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說(shuō)法不正確的是       

A.c(NH4+):③>①
B.水電離出的c(H+):②>①
C.①和②等體積混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L
D.①和③等體積混合后的溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是     (  )

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀
證明在相同溫度下的Ksp:
Mg(OH)2 >Fe(OH)3
D
分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大
證明非金屬性S>C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25℃時(shí),0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是 

A.W點(diǎn)所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- )
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是( )

A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值大。
pH(c)>pH(a)
B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:K+、Ba2、NO3、I
C.25℃時(shí),Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,  
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:
c(Na)-c(F)>c(K)-c(CH3COO)
D.如b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含NaHA,則溶液中粒子濃度大。
c(HA)>c(H2A)>c(H)>c(A2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1鹽酸,混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

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