Question

【題目】回答下列問題：

（1）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝___________。降低溫度，二氧化硫的轉化率___________（填“增大”“ 減小”“ 不變”）。

（2）Na2CO3溶液顯___________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），室溫下，pH=10的溶液中，由水電離出的c（OH-）=___________。

Answer 1

【答案】增大堿性10-4 mol/L

【解析】

(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應的平衡常數K=；該反應正反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大；

故答案為：；增大；　

(2)Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，室溫下，pH=10的溶液中，c(H+)=10-10mol/L，則溶液中由水電離出的c(OH-)==10-4 mol/L，故答案為：堿性；10-4 mol/L。