【題目】二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物,其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng),且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是( )
A. 二氧化碳的電子式:
B. 在捕獲過程,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂
C. N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面
D. CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式:H2+CO2=HCOOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)=0.1 mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
B.點(diǎn)A溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(CH3COO-)=0.025 mol·L-1的溶液中:3c(Na+)<c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí),NH3+NH3NH4++NH2—,NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1,則下列說法中正確的是
A.在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
B.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
C.恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小
D.降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)<c(NH2—)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。
回答下列問題:
(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。
(2)簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作__。
(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,儀器接口的連接順序?yàn)椋?/span>B→__→__→EF←__←A。
(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為__(填“熱水浴”或“冷水浴”);丁中氣球的作用是__。
(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫操作名稱)。
(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知p(A)=-lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點(diǎn)無ZnS沉淀生成
B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C. 向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動(dòng),c(S2-)增大
D. CuS和MnS共存的懸獨(dú)液中,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ag++ SCN- = AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
下列說法中,不正確的是
A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度
B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用 AG 表示溶液酸度:AG=lg。常溫下,用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH。滴定結(jié)果可表示如圖,下列分析正確的是( )
A.常溫下 CH3COOH 的 Ka 數(shù)量級(jí)為 10-6
B.m 點(diǎn)加入 NaOH 的體積為 25 mL
C.n 點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在滴加 NaOH 溶液的過程中,溶液中 m 點(diǎn)水的電離程度最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕,防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 通電時(shí),鋅環(huán)是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 通電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 斷電時(shí),鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn
D. 斷電時(shí),仍能防止鐵帽被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下,向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸,溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 在a點(diǎn)的溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. 在b點(diǎn)的溶液中,2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol
C. 在c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力
D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸,當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)
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