10．有些物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與 NaOH 反應(yīng)，不符合這一性質(zhì)的是（　　）
A．AlB．Al2O3C．Al（OH）3D．AlCl3

分析 既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等．

解答 解：A．Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故A不選；
B．Al2O3屬于兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故B不選；
C．Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故C不選；
D．AlCl3與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解識(shí)記與知識(shí)歸納，注意歸納總結(jié)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度、壓強(qiáng)下，2mol X2（氣）和6mol Y2（氣）化合生成4mol的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中合成，整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦（某些儀器可以多次使用）．
（2）冷凝管口③是進(jìn)水口（填“進(jìn)水”或“出水”），冷凝管上連接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解．
（3）實(shí)驗(yàn)室制C12的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（4）已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的C12的體積為896mL．（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl2 6.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為0.71（保留二位有效數(shù)字）．
（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液，檢驗(yàn)溶液中存在的C1-的方法是取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是鈣（填元素名稱(chēng)）；
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；
（6）Si是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是SiO2，常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱(chēng)）；
（7）N元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是NH3，俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氮溶 于水的反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．Ⅰ．甲烷-空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、大燒杯、導(dǎo)線若干，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱．
（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）．

（3）該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2g時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的數(shù)目是0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．泡沫滅火器利用硫酸鋁和小蘇打溶液反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)滅火
B．為使水果盡快成熟，可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯
C．煤的干餾、燃煤煙氣的脫硫、煤的液化和氣化等過(guò)程都是化學(xué)變化
D．面粉生產(chǎn)中禁止添加的過(guò)氧化鈣（CaO2）陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化中只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．鐵器生銹B．汽油揮發(fā)C．燃放煙花D．葡萄釀酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)生成0.2molW，并測(cè)得以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1．則上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＞$\sqrt{{K}_{w}}$
B．常溫下，向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
C．Ksp不僅與難容電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
D．常溫下，濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c（H+）：②＞①＞③

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