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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA

B. 常溫常壓下，Na2O2 與 H2O 反應生成 1mol O2 時，轉移電子數(shù)是 2NA

C. 25℃時，Kap(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-6 NA

D. 1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

【答案】B

【解析】A、標準狀況下，甲醇不是氣態(tài)物質，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA，選項A錯誤；B、根據(jù)反應2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2反應生成 1mol O2 時，轉移電子數(shù)是 2NA，選項B正確；C、沒有給出溶液的體積，無法計算Ba2+數(shù)目，選項C錯誤；D、AlCl3水解，Al3+數(shù)目減少，1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，會產生一道道光柱

氣溶膠產生的丁達爾效應

B

炒菜時加碘鹽要在菜準備出鍋時添加

食鹽中的碘受熱易升華

C

明礬常用作凈水劑

明礬具有殺菌消毒功能

D

用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

水果中的葡萄糖能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、能源、環(huán)科技等密切相關。下列描述錯誤的是

A. 在廚房里用米湯不能直接檢驗食鹽中是否含有碘

B. 煤炭經過干餾,可獲得相對清潔的能源和重要的化工原料

C. 利用風能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染

D. 水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 22.4 L CO與1 mol N2所含的質子數(shù)相等

B. 0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA

C. 17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中陽離子總數(shù)為NA

D. 足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生1 mol氣體時，轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是

A．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應 B．在中毒過程中血紅蛋白被氧化

C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時血紅蛋白被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，則下列說法不正確的是

X

Y

Z

A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代文獻中有很多化學知識的記載，如15世紀我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強水法》“綠礬五斤(多少任意)，硝五斤。將礬炒去，約折五分之一。將二味同研細，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水，鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化，……強水用過無力……”，“硝”即硝酸鉀。下列說法錯誤的是

A．“強水”的主要成分是硝酸

B．“將礬炒去，約折五分之一”說明綠礬發(fā)生了分解反應

C．“惟黃金不化水中，加鹽則化，”說明加入鹽之后能增加“強水”的氧化性

D．“強水用過無力”是因為用過以后溶液的氧化性減弱或消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）

A. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中：c(NH4+) > c(SO42) > c(H+)> c(OH)

B. 0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)

C. pH之和為14的H2C2O4與KOH 溶液混合：c(K+)>c(H+)>c(OH)>C(HC2O4)

D. pH=5 的H2S溶液中，c(H+) >c(HS)=1×10-5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl固體 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧

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