【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2) = 5v(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3) = 3v(H2O)

【答案】A

【解析】

A.4v(O2)=5v(NO),不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,都表示反應(yīng)正向進(jìn)行,不能說明到達(dá)平衡,故B錯(cuò)誤;

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則物質(zhì)的濃度減小,正、逆反應(yīng)速率均減小,故C錯(cuò)誤;

D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:3v(NH3)=2v(H2O),故D錯(cuò)誤。

故選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+NH的物質(zhì)的量之比為13

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力,橫坐標(biāo)表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng)符合該圖的是( )

A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

D.Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2. N2的電子式為____________,該反應(yīng)的方程式為___________________________________________

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))

(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KClNa2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲用98%的濃硫酸(p1.84g·cm-3 )配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。

(1)配制時(shí)必需的玻璃儀器有:________________;

(2)在配置過程中,下列操作不正確的是(填序號)__________

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解.

D.將準(zhǔn)確量取的濃硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

(3)簡要回答下列問題:

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好.

(4)在配制過程中,①某學(xué)生觀察定容時(shí)仰視液面,所配溶液的濃度會(huì)________(偏高、偏低無影響下同),②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,_______,③容量瓶中原有少量蒸餾水,________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

C. 2mol Au2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視;卮鹣铝袉栴}:

(1)常溫下,在pH約為9時(shí),用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為_____________

(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。

Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH4.0~6.0時(shí),可直接用H2NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時(shí)更好,其原因是________。

②在pH約為5時(shí),用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)測得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示,在pH大于9時(shí),pH越大,去除率越小,其原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是(

A.1mol苯乙烯中含有的鍵數(shù)為4NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C.0.1molCnH2n2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期五種元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,CE位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。AB的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應(yīng)GTW(未配平),測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

回答下列問題:

(1)A、BC能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,則該化合物的化學(xué)式為___。

(2)B、C、DE的簡單離子中,離子半徑大小排序?yàn)?/span>___(用具體的離子表示)

(3)J、L是由AB、CE四種元素組成的兩種化合物,JL溶液混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___;J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填化學(xué)式)。

(4)B2A4—C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為___;正極附近溶液的pH___(增大”“減小不變”)。

(5)由上述五種元素中的四種組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示:

Y___(填化學(xué)式);W的電子式為___

B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Q,X與足量的Q溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

1molW與足量乙完全反應(yīng)生成K和甲,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___

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