設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA

B. 18g水含有電子數(shù)為8NA

C. 1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6NA

D. NA個氫氣分子（H2）的質量為2g

下列離子方程式的書寫正確的是（ ）

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2? + H2O

B.鐵和稀硫酸反應：Fe + 2H+ = H2? + Fe3+

C.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3+H2O

D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH- + HCO3- = CO32- + H2O

關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是（ ）

A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

C.與鹽酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D.等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2質量相同

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（ ）

A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1

某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質．

已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是

（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取 （ ）

a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．濃氨水

（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

（5）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是

（6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為

在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：

（1）A、G的化學式分別為___ 、___ 。

（2）A和E反應的化學方程式為__ 。

（3）寫出反應①的化學方程式_____________。

（4）在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F _ ___g。

已知Mg能在CO2氣體中燃燒（CO2+2Mg 2MgO+C）。若將6 g鎂粉在下列不同條件下點燃。

求：（1）在足量CO2氣體中，反應結束后所得固體的質量。

（2）在CO2和O2的混合氣體中，反應后O2有剩余，則最終固體的質量為_______克。

“環(huán)境保護，以人為本”，從2000年6月起，新調整的上�？諝赓|量指標中指出，影響空氣質量的一組主要污染物是（ ）

A．SO2．NO2．可吸入顆粒物

B．CO2．N2．O2

C．CO2．O2．SO2

D．NO2．N2．可吸入顆粒物

下列反應中，起到氮的固定作用的是 ( )

A．NH3經(jīng)催化氧化生成NO B．N2和H2在一定條件下合成NH3

C．NO與O2反應生成NO2 D．由NH3制碳酸氫銨和尿素

科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是 ( )

A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量單質硅

C．二氧化硅被用于制作計算機芯片

D．光導纖維的主要成分是Si