已知25℃、101kPa時(shí)，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（Ⅰ）寫(xiě)出稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：．
（Ⅱ）某興趣小組用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱．
（1）配制溶液：實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、膠頭滴管、量筒和．
（2）中和熱測(cè)定．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需．
②實(shí)驗(yàn)中用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液混合反應(yīng)，該小組同學(xué)采用上述試劑用量的理由是：．
③假定反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均為1.00g/cm³，三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)硫酸與氫氧化鈉溶液的平均溫度均為16.9℃，而混合后溶液最高溫度的平均值為19.6℃，比熱容為 4.18J/（g?℃），則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得中和熱△H=．
④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差                
B．量取氫氧化鈉溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．所取氫氧化鈉溶液分多次倒入小燒杯中
D．用溫度計(jì)量取氫氧化鈉溶液的溫度后直接量硫酸的溫度．

已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫(xiě)出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程：．
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：．
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：，如果用該錯(cuò)誤   
裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：．在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為次．使用正確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取上述溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm³．通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=．

工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式．例如：

表述不正確的是（　�。�

氨氣作為一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿、尿素等化工產(chǎn)品．下圖是合成氨，并聯(lián)合生產(chǎn)硝酸、純堿、尿素的簡(jiǎn)要流程示意圖：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：

氣體	氮?dú)?/TD>	氫氣	氨
熔點(diǎn)（℃）	-210	-253	-78
沸點(diǎn)（℃）	-195	-259	-33

（1）設(shè)備A的名稱(chēng)是，副產(chǎn)物B的化學(xué)式是．
（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度至少降低到℃（填具體溫度），使分離出來(lái)，循環(huán)使用的氣體有．
（3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式表示過(guò)程③和④中的總反應(yīng)過(guò)程．
（5）已知：4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O，以此設(shè)計(jì)的氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液）．

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過(guò)程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．I．甲、乙分別是實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有控制氣體流速、．
（2）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，鉑絲保
持紅熱的原因是，寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式．反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶
液中含有H⁺、OH^-、、  離子．
II．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O⁴），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類(lèi)健康帶來(lái)較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)
①NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂          
②2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ 
當(dāng)NOx被Na₂CO₃溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是  （填字母）．
A．1.3                 B．1.6             C．1.8
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應(yīng)原理為：
NO+NO₂+H₂O=2HNO₂
2HNO₂+CO（NH₂）₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．
當(dāng)混合氣體中NO、NO₂按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO₂）=5：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）= （空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

如圖所示，常溫常壓下氣體X（見(jiàn)選項(xiàng)）與O₂等物質(zhì)的量混合后充滿(mǎn)圓底燒瓶，擠壓膠頭滴管并打開(kāi)止水夾，可觀察到燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶．長(zhǎng)時(shí)間充分反應(yīng)后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是（假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴(kuò)散）（　�。�

利用下列各組物質(zhì)制備和收集相應(yīng)的氣體，可采用如圖所示裝置（圖中尾氣處理裝置略）的是（　�。�①石灰石和稀鹽酸；②二氧化錳和濃鹽酸；③銅和稀硝酸；④銅和濃硫酸；⑤雙氧水和二氧化錳；⑥鋁和燒堿溶液．

如圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿(mǎn)氣體 B，將液體A滴入試管②中，充分反應(yīng)后打開(kāi)夾子K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰．則A與B可能是（　　）

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�