已知X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H=-Q₁kJ/mol（Q₁＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1molX和1molY，在500℃時充分反應，達平衡后Z的濃度為w mol/L，放出熱量Q₂kJ．
（1）若在原來的容器中，加入2molZ和1molW，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₃kJ，Z的濃度（填“＞”“＜”“=”）w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之間滿足何種關系 （用代數(shù)式表示）．
（2）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度下，向A容器中充入2mol X和2mol Y，向B容器中充入1mol X和1mol Y，兩容器分別發(fā)生上述反應．已知，起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應達到平衡時，容器B的體積為1.2a L，B容器中X的轉化率為，A、B兩容器中X的轉化率的大小關系為BA（填“＞”、“＜”、“=”）
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60m L 0.50mol?L^-1鹽酸與 50m L 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用5mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（1）乙中含有的官能團的名稱為．
（2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：

其中反應Ⅰ的反應類型是，反應Ⅱ的條件是
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質不能與B反應的是（選填序號）．
a．金屬鈉         b．FeCl₃ c．碳酸鈉溶液        d．HBr
②丙的結構簡式為．
③寫出反應③的化學方程式為．
④寫出D符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應 c．能與Br₂/CCl₄溶液反應．

某同學對Cl₂與KI溶液的反應進行了實驗探究．反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色．繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色．繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色．
（1）已知I₂+I^-?I₃^-，I₂、I₃^-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗．

	操作	實驗現(xiàn)象
a	取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置．	CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色．
b	取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置．	CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色．

①實驗b的目的是．
②根據(jù)實驗a中，水層中含有的粒子有．
③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是．
④為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為．
（2）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I₂氧化．已知1mol Cl₂可氧化0.2mol I₂，該反應的化學方程式是．
（3）根據(jù)上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為．

工廠生產(chǎn)的氨水作肥料時需要稀釋．用水稀釋0.1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是．
a．

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

   b．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

    c．

c(H+)

c(NH4+)

      d．

c(OH-)

c(H+)

．

某實驗小組模擬工業(yè)合成氨，利用合成的氨氣驗證氨氣具有還原性實驗．
Ⅰ．利用反應N₂+3H₂

催化劑

高溫、高壓

2NH₃ △H=-92.4kJ/mol，開始他們將N₂和H₂混合氣體10mol（體積比1：1）充入2L合成塔中．反應前壓強為P₀，反應過程中壓強用P表示，反應過程中

P

P0

與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）2min時，以c（NH₃）變化表示的平均反應速率為；
（2）若提高H₂的轉化率可采取的措施有；
A．向體系中再充入一定量的H₂
B．分離出NH₃
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強增大
E．加入一定量的N₂
（3）反應達到平衡的標志
A．反應體系壓強不再變化                B．反應體系密度不再變化
C．氨氣的生成速率是氮氣消耗速率的二倍    D．反應停止的狀態(tài)
Ⅱ．氨氣與氧化銅反應，黑色固體變成光亮的紅色．有資料顯示，Cu₂O也是紅色固體，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成Cu和CuSO₄．溶于鹽酸生成白色氯化亞銅結晶粉末．
（1）提出假設：1．紅色固體為Cu    2．   3．紅色固體為Cu₂O和Cu
（2）寫出Cu₂O與稀硫酸反應的離子方程式，氧化劑是；
（3）設計方案，驗證以上假設，寫出實驗步驟和現(xiàn)象以及結論．

實驗步驟	現(xiàn)象和結論

木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應，為什么木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？

塊狀CaCO₃、粉末狀CaCO₃與0.1mol/L的鹽酸反應，誰快誰慢？為什么？

a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：
其中：a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用名稱表示）：
b；c；e；
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：b；c；e．

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時的變化．

請回答下列問題：
（1）圖1中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）下列說法正確的是．
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．若CO和H₂濃度之比達到1：2時，反應達到平衡狀態(tài)
（3）從反應開始到建立平衡，v（H₂）=；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為．若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．