在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液．已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、
0.1molZnSO₄和1LH₂O．若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1LH₂O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質各多少克？

Ⅰ．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意義是．
Ⅱ．根據(jù)事實，寫出298K時下列反應的熱化學方程式：
（1）1mol氮氣與適量氫氣起反應，生成2mol氨氣，放熱92.2KJ熱量．
（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3KJ熱量．

第四周期元素的單質及化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價電子排布為．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線測定出膽礬的結構，其結構可用如圖表示．
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是和．
②膽礬晶體CuSO₄?5H₂O可以寫出[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其中配位原子是，配位數(shù)是．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為．
④CO、NH₃等也能與Cu⁺形成配合物．[Cu（NH₃）n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？．
⑤過渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去-個電子的難易，并從原子結構的角度簡述其原因．

元素		Mn	Fe
電離能kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

銅及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．

（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
①熱化學方程式：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作極（選填：“陽”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O═4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄．
①該反應還原劑是（寫化學式）．
②該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl^-） 的關系如圖1．
①當c（Cl^-）=9mol?L^-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為．
②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為（任寫一個）．
（4）電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為．
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為．

、TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：電解TiO₂來獲得Ti，將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用石墨作電解槽池．
（1）陽極的電極反應式為．
（2）電解過程中需定期更換石墨電極的原因是．
方法二：先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．
（3）TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1該反應難以發(fā)生，原因是．
不能直接由TiO₂ 和Cl₂反應（即氯化反應）來制取TiCl₄，當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使反應在高溫條件下能順利進行．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1
TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=
（5）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因．

實驗室在制取乙烯時常因溫度過高而產(chǎn)生SO₂，某同學設計實驗檢驗產(chǎn)生的氣體中含有乙烯和SO₂，請回答以下問題：
（1）圖中①②③④中可盛放的試劑是
①
②
③
④（將以下試劑編號填入對應位置）
A．NaOH溶液  B．品紅溶液   C．酸性KMnO₄溶液 D．濃H₂SO₄
（2）確認含有乙烯的現(xiàn)象是
（3）使用裝置②的目的是
（4）使用裝置③的目的是．

為證明試管中盛有的少量溴乙烷中溴元素的存在，有下列實驗操作步驟：①加入AgNO₃溶液  ②加入 NaOH 醇溶液  ③加熱  ④冷卻  ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性  ⑥加入 NaOH水溶液．
（1）選擇最佳的操作順序序號應該是
（2）寫出有溴乙烷參加的化學反應的方程式：．

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以用甲烷為原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．已知：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ?mol^-1
②CO₂（g）═CO（g）+

1

2

O₂（g）△H=+282．O kJ?mol^-1
③

1

2

O₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）△H=-241．O kJ?mol^-1
則消耗1molCH₄吸熱．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO?CO（l）△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓  C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）將凈化后的氣體充入一體積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．達到平衡后，能加快反應速率且提高H₂轉化率的措施有
A．升高溫度     B．增加N₂的用量    C．將NH₃液化    D．充入Ne
（4）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應為：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入4mol NH₃和2mol CO₂，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為50%．
①該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為．此時若再向容器內充入2mol NH₃、1mol CO₂、1mol CO（NH₂）₂、1mol H₂O（g），則反應（填“正向移動”、“逆向移動”或“處于平衡狀態(tài)”）
②圖中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH₃濃度變化，則25s內用CO₂表示的反應速率為mol?L^-1?s^-1．
③若保持其它條件不變，請在圖中用實線畫出使用催化劑時NH₃濃度變化曲線．
（5）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨．已知弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質	H2CO3	NH3?H2O
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，你認為該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是．

取11g氯化銨樣品，加入過量的燒堿溶液，加熱到氨氣全部逸出，并將生成的氨氣用100mL 3mol/L的鹽酸完全吸收，此時溶液呈現(xiàn)酸性，然后用滴定管加入40mL 2.5mol/L的苛性鈉溶液后，剛好將剩余鹽酸中和，求該氯化銨樣品的純度以及含氮百分率．

對于混合物的分離或提純，常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結晶、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃結膜．可用方法除去；
（2）提純含有少量KCl的KNO₃時，可采用方法；
（3）提取溴水中的溴，用 的方法．
（4）除去食鹽溶液中的水，可采用方法．
（5）淡化海水，可采用方法．