（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pHa+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH7（填“＞”或“＜”）；
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖，回答問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
②曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_ⅠK_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時(shí)，下列措施能提高H₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．減小CO₂的濃度          B．降低溫度
C．增加H₂的濃度           D．增大壓強(qiáng)．

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式．當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：
催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
則8g H₂恰好將NO₂轉(zhuǎn)化成N₂和H₂O（1）時(shí)△H=．
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
N₂+3H₂?2NH₃該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．
①下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N₂）=1.2mol，n（H₂）=1.2mol，n（NH₃）=0.8mol，則反應(yīng)速率v（N₂）=，平衡常數(shù)=（保留兩位小數(shù)）．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡（填向左、向右或不移動(dòng)）移動(dòng)．

某離子反應(yīng)中涉及N₂、H₂O、ClO^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-六種微粒．其中N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖．
（1）該反應(yīng)涉及到H、O、Cl、N四種元素．其中O元素在元素周期表中的位置是，它的原子核外有種能量不同的電子，Cl原子最外層上有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）該離子反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子 mol，反應(yīng)后溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有（填化學(xué)式，寫出一個(gè)即可），該化合物的水溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），試用離子方程式表示其原因
（4）請用一個(gè)事實(shí)證明氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸�性�?qiáng)：．

工業(yè)和成氨的化學(xué)反應(yīng)為：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常熟的表達(dá)式是．
（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將混合氣體的體積壓縮為原來的一半，化學(xué)平衡將向方向移動(dòng)．重新達(dá)到平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）

今有化合物：

（1）請寫出丙的一種同系物：．
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：．
（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的方法：；
鑒別乙的方法：；
鑒別丙的方法：．
（4）請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：．
（5）寫出一種符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體：①芳香族化合物；②苯環(huán)上有3個(gè)相鄰位置的取代基；③呈酸性．

尼泊金乙酯是一種食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答：
（1）尼泊金乙酯中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）尼泊金乙酯分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種．
（3）寫出由酯化反應(yīng)合成尼泊金乙酯的化學(xué)方程式：．
（4）滿足下列條件的尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為．
①屬于酚類．
②苯環(huán)上只有兩個(gè)對位的取代基．
③能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體．

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），經(jīng)測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH₃OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑      D．再充入1 molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有；其正極的電極反應(yīng)式是：．

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；
2CO（g）+2H₂（g）?2C（s）+2H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K₂=．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，SO₂與O₂的起始濃度為c₀（SO₂）=1mol?L^-1，c₀（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)（填字母），請解釋原因．
A．向正方向移動(dòng)     B．向逆方向移動(dòng)   C．達(dá)到平衡    D．無法判斷．

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl₃溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因：
（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+S

O

2- 4

．
在NaHSO₄溶液中c（H⁺）c（OH^-）+c（S

O

2- 4

）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中S

O

2- 4

完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH7
（3）將等體積的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小濃度為．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．

碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時(shí)生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）．N₂O₄的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問題．
①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L?mol^-1．
②下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是．

a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色不再變化
c．V（N₂O₄）_正=2V（NO₂）_逆
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO₂）=0.6mol，n（N₂O₄）=1.2mol，則此時(shí)V_（正）V_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2．試分析圖2中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①水的電離程度最大的是；
②其溶液中c（OH^-）的數(shù)值最接近NH₃?H₂O的電離常數(shù)K數(shù)值的是；
③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．