17．已知：用Pt-Rh合金催化氧化NH₃制NO，其反應的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	400℃時，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2O
	B．	800℃時，反應的化學方程式是：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{800℃}$ 4NO+6H2O
	C．	400℃-800℃間，Pt-Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱
	D．	800℃以上，發(fā)生了反應：2NO（g）?O2（g）+N2（g）△H＞0

16．用如圖所示裝置進行以下實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	X	Y	Z	目的	裝置
A	甲苯	KMnO4溶液	稀硫酸	證明甲基對苯環(huán)的性質(zhì)存在影響
B	FeCl3溶液	KSCN溶液	飽和KCl溶液	證明增大反應物濃度化學平衡向正反應方向移動
C	1mol/LNaOH 溶液5mL	1-氯丁烷5mL	2%AgNO3 溶液1mL	證明1-氯丁烷中含有氯元素
D	0.1mol/LNaCl 溶液2mL	0.1mol/LAgNO3溶液1mL	0.1mol/LNa2S 溶液1mL	證明AgCl大于Ag2S的溶解度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題．下列有關判斷中正確的是（　�。�

	A．	用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕
	B．	②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
	C．	③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
	D．	①②③中海水均是實現(xiàn)化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

14．工業(yè)上由N₂、H₂合成NH₃．制備H₂需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H₂）變換”是純化H₂的關鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡常數(shù)K隨溫度變化如表：

溫度/℃	200	300	400
K	290	39	11.7

①下列分析正確的是ac．
a．水煤氣變換反應的△H＜0
b．增大壓強，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應速率
②以氨水為吸收劑脫除CO₂．當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生．用化學方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程：NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃、NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH_3^↑+H₂O+CO₂↑．
（2）Fe₃O₄是水煤氣變換反應的常用催化劑，經(jīng)CO、H₂還原Fe₂O₃制備．兩次實驗結果如表：

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ
通入氣體	CO、H2	CO、H2、H2O（g）
固體產(chǎn)物	Fe3O4、Fe	Fe3O4

結合化學方程式解釋H₂O（g）的作用：Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g），加入H₂O（g）后抑制Fe₃O₄被H₂進一步還原．
（3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N₂、H₂，工作原理如圖所示．（空氣中N₂與O₂的物質(zhì)的量之比按4：1計）

①起還原作用的物質(zhì)是CH₄．
②膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應式是H₂O+2e^-=H₂+O^2-、O₂+4e^-=2O^2-．
③膜Ⅰ側(cè)所得氣體$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH₄、H₂O、O₂反應的化學方程式是14CH₄+12H₂O+O₂=14CO+40H₂．

13．磷石膏（主要成分是CaSO₄•2H₂O）是磷酸及磷肥類工業(yè)在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的一種廢渣，我國每年排放的磷石膏大約2000萬噸以上，開發(fā)利用磷石膏，保護資源和環(huán)境，符合持續(xù)發(fā)展的觀念．圖1所示為對磷石膏進行綜合利用的路徑之一．

（1）過程Ⅰ中CaSO₄•2H₂O脫水反應相關的熱化學方程式為：
CaSO₄•2H₂O（s）=CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₁=+83.2KJ•mol^-1
CaSO₄•2H₂O（s）=CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₂=+26KJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44KJ•mol^-1
則反應CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）=CaSO₄（s）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）的△H₄=+30.8KJ•mol^-1．
（2）過程Ⅱ用合適的還原劑可以將CaSO₄還原，所得SO₂可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．
①CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下所得固體成分的物質(zhì)的量如圖2所示．在低于800℃時還原產(chǎn)物為；1200℃時主要發(fā)生的反應的化學方程式為CaS+3CaSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO₂↑．

②高硫煤作還原劑，焙燒2.5小時，測不同溫度下硫酸鈣的轉(zhuǎn)化率，如圖3所示．CaCl₂的作用是作催化劑；當溫度高于1200℃時，無論有無CaCl₂，CaSO₄的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是催化劑CaCl₂不改變平衡的限度．

③以SO₂為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的化學方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）過程III將CaSO₄投入（NH₄）₂CO₃溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃↓+SO₄^2-．

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-99kJ/mol
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（KJ•mol-1）	436	343	1076	465	x

則x=413．
（2）反應①能夠自發(fā)進行的條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應②，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應②，不同溫度對CO₂的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法
不正確的是ABD．
A．不同條件下反應，N點的速率最大
B．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C．M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1L密閉容器中充入體積比為 3：1的 H₂ 和CO₂發(fā)生反應②，則圖中M點時，產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為16.7%；若要進一步提高甲醇的體積分數(shù)，可采取的措施有增大壓強（答一種措施）．
（6）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．常溫下用0.1000mol•L^-1NaOH滴定  20.00mL 0.1000mol•L^-1的甲酸．當溶液中c（HCOOH）=c（HCOO^-）時，測得PH=4．
①PH=4時，該溶液中離子濃度由小到大的順序為c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（HCOO^-）；
②PH=7時，c（HCOOH）+c（HCOO^-）＞0.050mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）

11．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	1mol的 與足量的NaOH溶液反應，能消耗3mol NaOH
	B．	可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸
	C．	間二甲苯也叫1，5-二甲苯
	D．	乙二醇和丙三醇互為同系物

10．汽車排放的尾氣中氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體．NO在空氣中存在如下反應：NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?NO₂（g）△H
（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的
焓變△H₂用含△H、△H₁的式子來表示）：
①2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁＜0
②N₂O₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO₂，發(fā)生2NO+O₂?2NO₂，測得NO₂的濃度隨時間的變化曲線如圖1所示，前10秒內(nèi)的O₂的平均生成速率為7.5×10^-4mol•L^-1•s^-1，該條件下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為100．

（3）在某溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），該反應達到化學平衡狀
態(tài)的標志是bef
a．2v_正（NO）=v_逆（O₂）                               b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c．c（NO）：c（O₂）：c（NO₂）=2：1：2   d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的壓強保持不變   f．混合氣體的顏色保持不變
（4）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的兩步反應中，反應①的反應是一個快反應，而反應②是一個慢反應．反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)該反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向右移動，造成N₂O₂濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N₂O₂濃度減小的影響，N₂O₂濃度減小導致反應②速率變慢（反應使用催化劑）．
（5）若題（2）中反應體系使用了催化劑，請在題（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線．
（6）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NO_x在電解池中分解成無污染的N₂除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O₂^-，如NO_x為NO則電解池陰極反應為2NO+4e^-=N₂+2O^2-．

9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y、Z、W的簡單離子半徑Z＞W(wǎng)＞Y		B．	工業(yè)上制取Y可用電解YW3制得
	C．	XW2中各原子均達到8電子結構		D．	Z、W的氧化物對應水化物的酸性Z＜W

8．相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ．$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的名稱為甲苯，B中官能團為羥基．
（2）反應①的反應類型是氧化反應
（3）H的結構簡式是．
（4）反應②的化學方程式是．
（5）E有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物共有4種（不含立體異構），寫出在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)四組峰且其峰面積之比為l：1：2：2的同分異構體的結構簡式為．
（6）請用合成流程圖表示出由X和其他無機物合成    最合理的方案（不超過3步）．
例：$→_{反應條件}^{反應物}$…$→_{反應條件}^{反應物}$