12．八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化如圖所示．回答下列問題：

（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）e、f、g、h常見離子的半徑從大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用化學式表示，下同）；y、g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性從強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．
（3）由z、h元素組成的共價化合物zh₃中只含極性共價鍵，寫出zh₃的電子式：．

11．回答下列問題
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH═CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH═CH₂（g）+H₂（g） 的△H=+124.2 kJ/mol．
（2）燃料電池突出的優(yōu)點是把化學能不經過熱能直接轉化為電能，因此化學能利用率很高．一種由甲醇（CH₄O）和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達到現(xiàn)用鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．寫出該電池工作時負極的電極反應式CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
（3）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結構如圖1所示．

則X的元素符號是Cu，與同一個N^3-相連的X⁺有6個．
（4）圖2所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
①電極b上發(fā)生的電極反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積2.8L；
③電極c的質量變化是16g．

10．把Ca（OH）₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	溶液中Ca2+數(shù)目減少		B．	溶液pH值增大
	C．	溶液中c（Ca2+）增大		D．	溶液pH值不變

9．已知：K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11     K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17
K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31       K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
若將濃度均為0.01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺四種離子組成溶液的pH控制在9附近，溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是（　�。�

	A．	Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+		B．	Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
	C．	Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+		D．	Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+

8．氨（NH₃）、肼（N₂H₄）等含氮化合物在生產、生活中具有重要用途．
（1）肼通常用作火箭燃料，在一定條件下可與N₂O₄反應生成氮氣和水，肼用作火箭燃料的優(yōu)點有：單位質量的燃料燃燒釋放的熱值高、反應產物無污染，在反應中肼作還原劑（填“氧化劑“成“還原劑”）．
（2）合成氨反應是氮肥等工業(yè)的基礎．己知在298℃時，氮氣與氫氣反應生成0.2mol 氨氣放出9.22kJ的熱量，請寫出合成氨反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol
（3）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol¹
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol¹
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-906.5kJ•mol¹
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
回答下列問題：
①以上四個變化過程中，發(fā)生化學鍵斷裂的有3個．
②1molN₂（g）和1mol0₂（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量
③△H₄=-2317kJ•mol^-1．

7．在化學反應中，只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，人們把這些高能量的分子稱為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請認真觀察如圖后回答問題．
（1）圖中所示的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E₂-E₁kJ/mol（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最有可能的原因是使用了催化劑．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C₇H₈，常溫下為液態(tài)）在足量的O₂中燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為：C₇H₈（l）+9O₂（g）=7CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3943 kJ/mol．
（4）將煤轉化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；焓變?yōu)椤鱄₁．
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₂=-483.6kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H₃=-221.0kJ/mol結合上述熱化學方程式計算得出△H₁=+131.3kJ/mol
（5）計算△H₁時所用到的基本化學規(guī)律叫做蓋斯定律．

6．研究 NO_^x、SO₂、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含 CO、SO₂ 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質 S．已知：1molCO（g）與適量的 SO₂（g）反應生成 S（s）和 CO₂（g）時，放出 135kJ 的熱量，則此反應的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO₂（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用  CO（g）處理  NO₂（g）的能量轉化關系
如圖所示．
標準狀況下，22.4LCO 和 NO₂發(fā)生上述反應．整個過程中，轉移電子的物質的量為2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有 a 的代數(shù)式表示）．
（3）用 CH₄ 催化還原 NO_^x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H2
若 1molCH₄（g）直接將 NO₂（g）還原至 N₂（g），整個過程中放出的熱量為 867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
A．向水中加入 NaHCO₃ 固體B．向水中加入 NaHSO₄ 固體
C．加熱至 100℃D．向水中加入（NH₄）₂ SO₄固體
（4）若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH₃•H₂O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍，稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等，則 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH₃COOH ④HCl ⑤CH₃COONa ⑥Ba（OH）₂，pH 由大到小的順序為⑥②⑤①③④（填序號）．

5．真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
①Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H₁=1344.1kJ•mol^-1
②2AlCl₃（g）=2Al（s）+3Cl₂（g）△H₂=1169.2kJ•mol^-1
③Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（g）+3CO（g）△H₃=Q kJ•mol^-1
下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	反應①中化學能轉化為熱能
	B．	反應②中若生成液態(tài)鋁則反應熱應大于△H2
	C．	反應③中1molAlCl3（g）生成時，需要吸收174.9kJ的熱量
	D．	該生產工藝中能循環(huán)利用的物質只有AlCl3

4．氨在工農業(yè)生產中應用廣泛．
（1）根據如圖寫出合成氨的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）將1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中，進行反應，測得反應放出的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是該反應是可逆反應，反應物無法全部轉化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）N₂H₄可視為NH₃分子中的H被-NH₂取代的產物．發(fā)射衛(wèi)星時以N₂H₄（g）為燃料、NO₂為氧化劑，二者反應生成N₂和H₂O（g）．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
則1mol N₂H₄與NO₂完全反應的熱化學方程式為N₂H₄（g）+NO₂（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85 kJ•mol^-1．

3．某酸性工業(yè)廢水中含有Ag⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，化工生產中常用FeS作為沉淀劑去除它們，其中除Cu²⁺的反應原理為Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	若c（Fe2+）與c（Cu2+）相等時，該反應達到平衡狀態(tài)
	B．	向平衡體系中加入少量硫酸銅晶體后，F(xiàn)eS的KSP減小
	C．	其他條件不變，增大FeS的物質的量，該反應的正反應速率增大
	D．	該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$