20．在系統(tǒng)命名法中，下列有機(jī)物主鏈名稱是丁烷的是（　　）

A．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．

（CH3CH2）2CHCH3

C．

（CH3）2CBrCH（CH3）2

D．

（CH3）2CHCH2CH2OH

19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	CH4分子的球棍模型：		B．	聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCl
	C．	3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：		D．	乙醇分子的比例模型：

18．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O） 俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料，通過以下反應(yīng)制得：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
NaHSO₃+Zn+HCHO+3H₂O=NaHSO₂•HCHO•2H₂O+Zn（OH）₂↓
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解；
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應(yīng)約3h．趁熱過濾，溫水洗滌．
步驟3：
①將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；
②往濾液中加入適量乙醇，析出晶體，過濾；
③合并濾渣，乙醇洗滌，干燥得到產(chǎn)品．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器C的名稱冷凝管．
（2）裝置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫氣體和Na₂SO₃液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，裝置B 的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A．
（3）①步驟2中，反應(yīng)生成的Zn（OH）₂ 會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是攪拌；
②步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式水浴加熱；
③趁熱過濾的目的是除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結(jié)晶，造成損失．
（4）步驟3的①中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產(chǎn)物被空氣氧化；
步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

17．幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

信息1：烯烴的復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：
CH₂═CHR₄+CH₂═CHR₂═CH₂═CH₂+R₁CH═CHR₂
信息2：A 分子的所有碳原子一定共面且有順反異構(gòu)體，B 沒有同分異構(gòu)體．
信息3：三元醇F 的分子式為C₃H₆O₃，在核磁共振氫譜圖中峰值比為4：2：1：1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）F 的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH（OH）CH₂OH，J 的名稱是三乙酸甘油酯．
（2）反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑧的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）A 的所有烯烴同分異構(gòu)體（不包括A），通過烯烴復(fù)分解反應(yīng)后，可形成種烯烴（不包括A 及其同分異構(gòu)體）．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂ ═CH₂↑+H₂O；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$．
（5）有機(jī)物W的分子式比1分子多2個(gè)“CH₂”，能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)，W的結(jié)構(gòu)簡式可能是：HCOO-CH₂-CH₂-CH₃、．

16．煤是一種重要的化石能源．請(qǐng)回答：
（1）煤的加工包括干餾、氣化和液化，煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約l000°C的赤熱焦炭，在熄焦室中被與其逆流的冷惰    性氣體熄滅，逆流通人惰性氣體的原因是充分進(jìn)行熱交換．
（3）某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸，排放出大量的SO₂，如果將這些SO₂回收利用，那么理論上每年（按365天計(jì)）可生產(chǎn)98%的濃硫酸3650噸．
（4）石膏法脫硫是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法，工藝如圖1，吸收、氧化過程的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O．實(shí)際生產(chǎn)時(shí)采用石灰石漿液作SO₂吸  收劑而不用熟石灰吸收SO₂，主要原因是石灰石漿液的成本較熟石灰低
（5）煤燃燒產(chǎn)生的CO₂在光能和光催化劑存在的條件下可與H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂，反應(yīng)的化學(xué)；方程式為CO₂+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH₄+2O₂．紫外光照射時(shí)，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化劑（I、Ⅱ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，光照t小時(shí)后催化劑Ⅱ作用下CH₄的產(chǎn)量開始高于催化劑I，其原因可能是催化劑的活性受光照時(shí)間的影響

15．SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑②③（填編號(hào)）．
①濃HCl 　�、跐釮₂SO₄ ③Na₂SO₃ 固體 　④CaSO₃ 固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是在A和B之間未連接一干燥裝置，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境．
（3）甲同學(xué)推測Mg 與SO₂的反應(yīng)與CO₂相似，則該反應(yīng)方程式為2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO₂=2MgSO₃+S；丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO₂=2MgO+MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H₂S氣體通入CuSO₄溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；儀器和用品自選．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1	取少量反應(yīng)后所得固體于試管中
2	向試管中的固體慢慢滴加2mol/L 鹽酸至過量，試管口塞上導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有品紅的試管中	若試管中的固體完全溶解，則丙同學(xué)推測正確．若試管中的固體未完全溶解，且品紅溶液褪色，則乙同學(xué)推測正確．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是向反應(yīng)后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產(chǎn)生）．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L 的HCl，配制時(shí)選用25mL（選填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的濃鹽酸的體積為16.8mL．

14．某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素．

（1）K元素在常規(guī)周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式．
（3）下列說法正確的是bd．
a．Y 元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K 元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定
b．虛線相連的元素處于同一族
c．K、L、X 三種元素的離子半徑大小順序是X^3-＞L⁺＞K^2-
d．由K、L 兩種元素組成化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕碳棒一極的電極反應(yīng)式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，請(qǐng)寫出碳棒一極的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的原理是原電池（填“電解池”或“原電池”）
（5）已知室溫下，X（OH）₃的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）₃．向濃度均為0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃和X（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請(qǐng)?jiān)趫D③坐標(biāo)示意圖中畫出生成X（OH）₃的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系．

13．下列所示的圖象能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�

	A．	向pH=12 的Ca（OH）2溶液中不斷加水稀釋
	B．	向CaCO3固體中逐滴加入稀鹽酸至過量
	C．	在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
	D．	將等質(zhì)量的金屬鎂片和鋅片分別和足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合

12．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 己烷含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	1 mol 羥基（-OH）含有的電子數(shù)為10NA
	C．	1 mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
	D．	10 g H218O 含有的中子數(shù)為5NA

11．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　�。�

	A．	圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
	B．	圖2中，一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)白色沉淀-灰綠色沉淀-紅褐色沉淀的現(xiàn)象
	C．	圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨�銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
	D．	圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極