Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。

（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究____________對化學反應速率的影響。

（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗________和實驗________作對比(填序號)。

（3）將實驗1和實驗2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度�？蛇x試劑：

①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

實驗步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

（2）充分反應后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；

（4）另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象______________，說明此反應存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

（1）反應容器中最后剩余的物質(zhì)有______________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。

（2）c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后________。

已知：① RCH=CH2RCH2CH2OH；

②一個碳原子上有2個—OH時會自動脫水形成羰基。

（1）A →B的反應條件為_______________，C7H8O →X的反應類型是___________。

（2）D中官能團名稱為__________，B的名稱為___________，C的結構簡式為_________。

（3）寫出X與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________________。

（4）C7H8O轉化為Y過程中可得到一種相對分子質(zhì)量比Y大16的副產(chǎn)品W，W有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的同分異構體結構簡式_________________（寫出兩種即可）。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應。

（5）參照上述流程，寫出以為基本原料合成苯乙醛的合成路線圖______________________________________________________。

已知：

①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1.5~3.2 Mn2+：8.3~9.8 Cu2+：4.4~6.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。

（1）實驗室配制250 mL 4.8 mol·L1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點）。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式： 。

（3）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。

（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學式）。

（5）獲得的MnSO4·H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用 洗滌。

（6）測定MnSO4·H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00 g，加蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出25.00 mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66 g沉淀，則此樣品的純度為__________（保留三位有效數(shù)字）。

（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe（CrO2）2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe（CrO2）2中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻為_______價。

②高溫氧化時反應的化學方程式為___________________________________。

③操作a由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構成的，其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應。

（2）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式____________________________。

（3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得初始濃度為1 mol/L的鉻酸 （H2CrO4） 溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c（）=0.0005 mol·L1、c（）=0.1035 mol·L1、c（）=a mol·L1、則a=______，KHCrO4溶液中c（OH）___c（H+）（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。

①處理含有的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結合生成Cr（OH）3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為_________________________，若要處理含10 mol 的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體（CrxFeyOz）：先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：____________________________________，若處理含1 mol（不考慮其它含鉻微粒） 的污水時恰好消耗10 mol FeSO4，則當鐵鉻氧體中n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝3∶2時，鐵鉻氧體的化學式為__________。

（1）對于基元反應（即反應物一步轉化為生成物的反應）mA+nBpC+qQ來說，其反應速率v=k正cm（A）cn（B）（可逆反應也存在類似的表達式），k為只與溫度有關的速率常數(shù)；對于非基元反應（即不是一步完成的反應），則速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化學計量數(shù)，若某一物質(zhì)對反應速率無影響，則其不會出現(xiàn)在上述公式中。

某科研小組測量反應“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示

該反應的反應速率與濃度關系表達式為_________________，速率常數(shù)k=____________，該反應_______（填“是”或“不是”）基元反應。

（2）氮的氧化物是造成大氣污染的主要成分之一，有多種方法消除氮氧化物的污染。下列 反應是消除污染的方法之一。

反應Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1

反應Ⅱ：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+ NO（g） ΔH=227 kJ·mol1

①寫出CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式 。

②已知C≡O的鍵能為1076 kJ·mol1、C＝O的鍵能為745 kJ·mol1，則使1 mol NO2（g）、1 mol NO（g）分解成相應的原子所需要的能量之差是___________。

（3）向某密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO、NO，在一定條件下發(fā)生如下反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1。測得反應在不同溫度、壓強條件下，平衡混合物中CO2的體積分數(shù)如圖1所示。又知該反應的逆反應速率公式為v逆=

k逆c2（CO2）·c（N2），實驗測得平衡時v逆與c（N2）的關系如圖2所示。

①圖Ⅰ中，A、B兩點對應的平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“＞”、“<”或“=”，下同），p1_______p2，C點所對應的反應中N2的產(chǎn)率是_______________。

②圖Ⅱ中，當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳�的點為__________。

已知：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表：

（1）回收的產(chǎn)品Y是_____________________。

（2）“除鐵”時，先加入_________________（氧化劑、還原劑），再將溶液的pH調(diào)整到__________。

（3）“除錳”時溶液中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（4）除去Cu、Cd、Pb的同時可以回收一些重金屬，試劑X為__________________。

（5）ZnSO4溶液經(jīng)過__________、__________、過濾及干燥得到ZnSO4·7H2O。

（6）為了測定產(chǎn)品中ZnSO4·7H2O的含量，取ag產(chǎn)品溶于水，向所得溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；過濾、洗滌沉淀，在將沉淀固體煅燒至完全分解，稱得為bg，則產(chǎn)品中ZnSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)是__________________________。

（1）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應速率最快的是______（填序號）。

A．（CH3）2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH2CH3

C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl

（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：

CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br

（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）

請寫出與HBr反應的主要產(chǎn)物的結構簡式_____________。

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖：____________________，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2晶體類型是________，溶劑CCl4、CS2中的碳原子雜化類型分別是___________、_____________。

（2）CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時，1 mol 固體可生成2 mol氯化銀沉淀。

則這種淺綠色固體中陽離子的化學式：_____________。

（3）某鑭（La）鉻（Cr）型復合氧化物具有巨磁電阻效應，晶胞結構如圖所示：

①則其化學式為_________。

②工業(yè)上用共沉淀法制備該晶體，以硝酸鉻、硝酸鑭[La（NO3）3]等金屬硝酸鹽為原料，以濃氨水為沉淀劑。反應的化學方程式為_________________________________________。

③NH3空間構型為________。

④該晶體中距離氧原子最近的鑭原子有________個；若最近的氧原子核間距為a pm，組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度的表達式為____________g·cm－3。

A．牛式二烯炔醇含有4種官能團

B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應

D．該有機物的化學式為C29H44O

已知：

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-802．0 kJ·mol－1

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH2＝-41．2 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH3＝-566．0 kJ·mol－1

（1）求反應CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝________ kJ·mol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為_____________________。

（3）用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）＋CH4（g）CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：

①250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________。

②300～400 ℃時，乙酸的生成速率升高的原因是________________________________。

（4）已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。在850℃時，K=1。此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1．0mol CO，3．0mol H2O，1．0mol CO2和xmol H2，則：

①當x=5．0時，上述反應向______方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。

③在850℃時，若設x=5．0和x=6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a______b（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組用甲烷燃料電池進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示：

回答下列問題：

若電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為_______ （已知NA＝6．02×1023mol－1，電子電荷量為1．60×10－19C，列式表示即可），最多能產(chǎn)生的氯氣體積 為_______L（標準狀況）。