【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價態(tài),單質(zhì)鉻熔點為1857 。

1工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是FeCrO22]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:

FeCrO22中各元素化合價均為整數(shù),則鉻為_______價。

高溫氧化時反應的化學方程式為___________________________________。

操作a由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構成的,其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應。

2CrOH3是兩性氫氧化物,請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式____________________________。

3鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測得初始濃度為1 mol/L的鉻酸 H2CrO4 溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為:c=0.0005 mol·L1、c=0.1035 mol·L1、c=a mol·L1、則a=______,KHCrO4溶液中cOH___cH+)(填“”、“<”或“=”。

4水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴重的損害作用,必須進行無害化處理。

處理含有的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結合生成CrOH3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為_________________________,若要處理含10 mol 的污水,則至少需要消耗的鐵為_______g。

轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體CrxFeyOz向含污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應后再通入適量空氣氧化部分Fe2+并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式:____________________________________,若處理含1 mol不考慮其它含鉻微粒 的污水時恰好消耗10 mol FeSO4,則當鐵鉻氧體中nFe2+nFe3+32時,鐵鉻氧體的化學式為__________。

【答案】1 +3 1分 4FeCrO22+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO22分 灼燒使 CrOH3分解 或其它合理說法,1分

2NaCrO2、Cr2SO432分

30.4481分 <1分

42H2O+2e2OH+H2 或者2H++2eH2)(1分 33602分

3Fe2+++8H+3Fe3++Cr3++4H2O2分 Cr2Fe20O272分

【解析】1 FeCrO22中各元素化合價均為整數(shù),若Fe的化合價為+3,則Cr的化合價為+,不為整數(shù),若Fe的化合價為+2,則Cr的化合價為+3,為整數(shù),符合題意。 由流程圖知,高溫氧化時的生成物有Fe2O3、Na2CrO4、CO2,由此可寫出:FeCrO22+O2+Na2CO3Fe2O3+Na2CrO4+CO2,配平即可。鋁熱反應是單質(zhì)鋁與難熔金屬氧化物之間的反應,故另一種變化是灼燒使CrOH3分解成Cr2O3。

2可根據(jù)AlOH3與NaOH、硫酸反應的情況進行類比。

3由于溶液中沒有H2CrO4分子,故H2CrO4是強酸,根據(jù)鉻元素守恒可求出a=0.448。KHCrO4溶液中,能電離但不能水解,故溶液顯酸性,cOH<cH+。

4 陰極上是H+得到電子生成氫氣,陽極上是單質(zhì)鐵失去電子轉(zhuǎn)化為Fe2+,然后Fe2+還原為Cr3+,本身則被氧化為Fe3+,依得失電子守恒原理知還原10 mol ,需要消耗60 mol Fe2+,故陽極上溶解的鐵為60 mol,質(zhì)量為3360 g。由題給條件知被還原為Cr3+,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,反應的離子方程式為3Fe2+++8H+3Fe3++Cr3++4H2O。由鐵鉻氧體中nFe2+nFe3+32及加入的亞鐵鹽總量為10 mol知,磁性鐵鉻氧體中nFe2+=6 mol、nFe3+=4 mol,nCr3+= 1 mol,依化合價規(guī)則,2z=13+62+34,z=13.5,故磁性鐵鉻氧體的化學式為Cr2Fe20O27。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學試劑,可由如下反應制。 SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H

針對該反應回答下列問題:

(1)已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) H1=﹣aKJ·mol﹣1

SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)H2=﹣bKJ·mol﹣1

H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代數(shù)式表示,a>b>0)

(2)若在催化劑作用下,將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,并始終保持溫度為T,壓強為P.起始時氣體總體積為10L,t min時反應達到平衡狀態(tài),此時氣體總體積為8L.

在容積改變的條件下,反應速率可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示.則υ(SO2)=_______ mol/min。

此溫度下,該反應的K=________ L/mol。

相同條件下,若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器,到達平衡狀態(tài)時,混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是_______

(3)該反應的產(chǎn)物 SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強酸,寫出其化學方程式______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認識它、研究它的歷史卻很長。

1已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,H3AsO3As的化合價為_____,它與足量硫酸反應時生成鹽的化學式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性,原因是_________________(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(”>”、“<”“=”)。

2砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3)存在。

工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜(As2O3)的原理如下圖:

反應a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是_______________,請寫出反應b的化學方程式:_________________________。

雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4S,硝酸被還原為NO2,反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。

c(As3+)=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L),則此時c(Fe2+)=_____mol/L。(已知Ksp(As2S3)=1×10-22,Ksp(FeS)=6×10-18)

3某原電池裝置如右圖,電池總反應為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-

P池中溶液由無色變成藍色時,正極上的電極反應式為_______________。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由_____(“P”“Q”)池流出。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空:

1A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

(2)B的氫化物易液化的原因是 ;

(3)已知AC形成的化合物分子甲會造成溫室效應,l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為

4)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點:-96 .5℃,沸點: 117℃,則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

5E的氫化物的晶胞結構如圖所示,其化學式是 。

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【題目】2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”(Funiulele)。有一種有機物的鍵線式也酷似牛形(下圖所示),故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法正確的是( )

A.牛式二烯炔醇含有4種官能團

B.牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應

D.該有機物的化學式為C29H44O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴乙烷是一種重要的液體化工原料,沸點38.4 ,難溶于水且為非電解質(zhì),可與堿溶液反應。實驗室中可利用如下原理制取少量溴乙烷:

H2SO4+NaBr+C2H5OHC2H5Br+NaHSO4。

某研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置支持及加熱儀器已省略來制備溴乙烷,并驗證有副產(chǎn)物SO2、CO2、C2H4生成SO2沸點10 。

1儀器B的名稱是________,裝置D用來檢驗并除去乙烯,則D中的試劑是________,F(xiàn)的用途是_____________________________________________________,證明一定有CO2生成的現(xiàn)象是__________________________________。

2C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。為得到純凈的溴乙烷,該同學取出C中的液體依次用水洗→___________洗→水洗,再用__________干燥,最后進行蒸餾。洗滌實驗中,所用的玻璃儀器除燒杯外還一定需要的儀器名稱是__________。

3假設上述實驗都得到了預期的實驗現(xiàn)象,寫出乙醇與濃硫酸反應生成上述無機氣體時的化學方程式:___________________________________。

4小組的同學對產(chǎn)品有存在溴單質(zhì)的原因及驗證方法進行了分析討論。

含有溴單質(zhì)的依據(jù)是__________________________________。

請設計一種實驗方案,利用化學方法證明C中的液體中含有單質(zhì)溴:_________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是制備NH4NO3和Na2S2O4的一種工流程:(已知HNO2為弱酸)

(1)裝置的作用為 ,寫出該裝置中反應的離子方程式 。

(2)若裝置中產(chǎn)生的硝酸根和亞硝酸根的物質(zhì)的量比為11,寫出反應的離子方程式_______;區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體的方法是(寫一種)______。

(3)裝置中不通入氧氣會產(chǎn)生的后果是________。

(4)若起始時通入等物質(zhì)的量的NO和SO2,則通入n(NH3 n(O2)=_________(假設過步驟中均完全轉(zhuǎn)化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歸納整理是科學學習的重要方法之一。氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下:

元素
性質(zhì)


8O


16S


34Se


52Te

單質(zhì)熔點/℃

-218,4

113

?

450

單質(zhì)沸點/℃

-183

444.6

685

989

主要化合價

-2

-2、+4、+6

-2、+4、+6

?

原子半徑/nm

0.074

0.102

?

0.136

單質(zhì)與氫化合的難易程度

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢,回答下列問題:

1)硒的熔點范圍可能是:________________;

2)碲(Te)可能的化合價有:___________________

3)硒(Se)的原子半徑可能在_______________________之間。

4)從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測出,O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強、減弱)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

1)步驟中,為加快溶浸速率,可采取的措施是: (至少答兩條)

2)步驟中,須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH5.06.0,則濾渣1的主要成分為 (填化學式)。已知MnO2的作用為氧化劑,則得到該成分所涉及的離子方程式為

。

3)步驟中,所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是 。

4)濾液2中,c(Co2+) c(Ni2+)= 。

5)將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進行完全,濾渣1為純凈物,質(zhì)量為c kg,則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。(用含abc的式子表達,無需化簡)

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