①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)

②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)

對以上兩個反應的下列敘述錯誤的是（ ）

A.兩個反應都是置換反應

B.反應①所需粗硅可通過反應：SiO2＋2CSi＋2CO↑來制備

C.兩個反應都是氧化還原反應

D.兩個反應互為可逆反應

實驗步驟如下：

步驟I：電合成：在電解池中加入KI、20mL蒸餾水和20mL的1,4-二氧六環(huán)，攪拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，連接電化學裝置，恒定電壓下電解7h；

步驟II：清洗分離：反應停止后，將反應液轉移至燒瓶，蒸餾除去反應溶劑；用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶，將洗滌液轉移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去質，分離出水相和有機相；

步驟III：制得產品：用濃鹽酸酸化水相至pH為1~2，接著加入飽和NaHSO3溶液，振蕩、抽濾、干燥，稱量得到產品7.8g；

有關物質的數據如下表所示：

回答下列問題：

（1）步驟I中，陰極的電極反應式為________________________ ，苯乙酮被氧化的離子方程式為_____________________

（2）步驟II蒸餾過程中，需要使用到的玻璃儀器有____________，（填標號）除此之外還需要____________________

（3）步驟II分液過程中，應充分振蕩，靜置分層后________（填標號）

A．直接將有機相從分液漏斗的上口倒出

B．直接將有機相從分液漏斗的下口放出

C．先將有機相從分液漏斗的下口放出，再將水相從下口放出

D．先將有機相從分液漏斗的下口放出，再將水相從上口倒出

（4）步驟III中，加入濃鹽酸的目的是____________________

（5）步驟III中，加入飽和NaHSO3溶液，水相中的顏色明顯變淺，說明過量的I2被還原為I－，其離子方程式為_______________________

（6）本實驗的產率是______________（保留小數后一位有效數字）

（7）得到的粗苯甲酸可用____________法進行提純。

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為__________________。

（2）根據VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是_____。

A.SO 和NO B.NO和SO3 C.H3O+和ClO D.PO和SO

（3）第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_ ______________。

（4）鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____________個鎂原子最近且等距離。

（5） 配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如下圖所示。下列關于Fe(CO)5說法不正確的是________。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體

C．1mol Fe(CO)5含有5mol鍵

D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應中沒有新化學鍵生成

（6）獨立的NH3分子中，H—N—H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結構以及其中H—N—H鍵鍵角。

請解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是____________________________________________________________。

（7）已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結構如圖所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm－3（列式即可，用含a、NA的代數式表示）。

【題目】一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是

①A的質量不發(fā)生變化 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C

③容器中的壓強不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的濃度不變

A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。如果反應在密閉容器中進行，下列有關的敘述不正確的是（ ）

A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B.在上述條件下，SO2、O2、SO3將共存于反應體系之中

C.當生成O2的速率與生成SO3的速率相等時達到了平衡

D.為了提高SO2的轉化率，可適當地提高O2的濃度

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應是吸熱反應

回答下列問題：

（1）C的結構簡式為___，反應①的反應類型為___。

（2）反應④的化學方程式為___。

（3）D中的含氧官能團的名稱為___。

（4）B的同分異構體(不含立體異構)中能同時滿足下列條件的共有___種。

a.能發(fā)生銀鏡反應

b.能與NaOH溶液發(fā)生反應

c.含有苯環(huán)結構

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是___ (填結構簡式)。

（5）以乙烯為原料（無機試劑任選）合成草酸二乙酯，寫出合成路線___。

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________(填化學式)((填一種就可以)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。

(3) Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為____________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為____________。

（1）已知：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；

2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。

寫出臭氧與NO作用產生NO2和O2的熱化學方程式：___________。恒容密閉體系中NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是________________________。

（2）實驗測得反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0的即時反應速率滿足以下關系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響

①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達到平衡時O2為0.2 mol；溫度為T2時，該反應存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現該反應按如下步驟進行：

第一步：NO+NO N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時第一步反應的越大反應正向程度越大

B.第二步反應速率低，因而轉化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個反應的速率由第二步反應速率決定

（3）科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應方程式為：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如下表所示：

回答下列問題：

①在此溫度下，反應的平衡常數Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果精確到小數點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_____________________。

(1)寫出A～F各物質的化學式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。